Kuhinjska sol je natrijev klorid koji se koristi kao dodatak hrani i konzervans za hranu. Također se koristi u kemijskoj industriji i medicini. Služi kao najvažnija sirovina za proizvodnju kaustične sode, sode i drugih tvari. Formula kuhinjske soli je NaCl.
Stvaranje ionske veze između natrija i klora
Kemijski sastav natrijevog klorida odražava se konvencionalnom formulom NaCl, koja daje ideju o jednakom broju atoma natrija i klora. Ali tvar nije formirana od dvoatomnih molekula, već se sastoji od kristala. Kada alkalni metal reagira s jakim nemetalom, svaki atom natrija odaje elektronegativniji klor. Pojavljuju se natrijevi kationi Na + i anioni kiselinskog ostatka klorovodične kiseline Cl -. Suprotno nabijene čestice privlače jedna drugu, tvoreći tvar s ionskom kristalnom rešetkom. Mali natrijevi kationi nalaze se između velikih aniona klora. Broj pozitivnih čestica u sastavu natrijevog klorida jednak je broju negativnih; tvar je u cjelini neutralna.
Kemijska formula. Kuhinjska sol i halit
Soli su složene tvari ionske strukture, čiji nazivi počinju nazivom kiselinskog ostatka. Formula kuhinjske soli je NaCl. Geolozi mineral ovog sastava nazivaju "halit", a sedimentnu stijenu "kamena sol". Zastarjeli kemijski izraz koji se često koristi u proizvodnji je "natrijev klorid". Ova supstanca je poznata ljudima od davnina; nekada se smatrala "bijelim zlatom". Suvremeni školarci i studenti, čitajući jednadžbe reakcija koje uključuju natrijev klorid, koriste kemijske simbole ("natrij klor").
Provedimo jednostavne izračune pomoću formule tvari:
1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.
Relativna vrijednost je 58,44 (u amu).
2) Molarna masa brojčano je jednaka molekulskoj masi, ali ova veličina ima mjerne jedinice g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.
3) Uzorak soli od 100 g sadrži 60,663 g atoma klora i 39,337 g natrija.
Fizikalna svojstva kuhinjske soli
Krhki kristali halita su bezbojni ili bijeli. U prirodi postoje i naslage kamene soli, obojene sivom, žutom ili plavom bojom. Ponekad mineralna tvar ima crvenu nijansu, što je posljedica vrste i količine nečistoća. Tvrdoća halita je samo 2-2,5, staklo ostavlja crtu na površini.
Ostali fizikalni parametri natrijevog klorida:
- miris - odsutan;
- okus - slan;
- gustoća - 2,165 g/cm3 (20 °C);
- talište - 801 °C;
- vrelište - 1413 °C;
- topljivost u vodi - 359 g/l (25 °C);
Priprema natrijeva klorida u laboratoriju
Kada metalni natrij reagira s plinovitim klorom u epruveti, nastaje tvar bijela- natrijev klorid NaCl (formula kuhinjske soli).
Kemija pruža uvid u na razne načine dobivanje iste veze. Evo nekoliko primjera:
NaOH (aq) + HCl = NaCl + H2O.
Redoks reakcija između metala i kiseline:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.
Učinak kiseline na metalni oksid: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O
Istiskivanje slabe kiseline iz otopine njezine soli jačom:
Na 2 CO 3 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (plin).
Za upotrebu u industrijsko mjerilo sve su te metode preskupe i složene.
Proizvodnja kuhinjske soli
Još u osvit civilizacije ljudi su znali da soljenje mesa i ribe traje duže. Prozirni, pravilno oblikovani kristali halita korišteni su u nekim drevnim zemljama umjesto novca i bili su vrijedni zlata. Traženje i razvoj nalazišta halita omogućilo je zadovoljenje rastućih potreba stanovništva i industrije. Najvažniji prirodni izvori kuhinjske soli:
- nalazišta minerala halita u različitim zemljama;
- voda mora, oceana i slanih jezera;
- slojevi i kore kamene soli na obalama slanih rezervoara;
- kristali halita na stijenkama vulkanskih kratera;
- slane močvare.
Industrija koristi četiri glavne metode za proizvodnju kuhinjske soli:
- ispiranje halita iz podzemnog sloja, isparavanje nastale slane vode;
- rudarenje u ;
- isparavanje ili slanica slanih jezera (77% mase suhog ostatka je natrijev klorid);
- korištenje nusprodukt desalinizacija slanih voda.
Kemijska svojstva natrijeva klorida
Po svom sastavu NaCl je prosječna sol koju čine lužina i topljiva kiselina. Natrijev klorid je jak elektrolit. Privlačenje između iona toliko je jako da ga mogu razbiti samo visokopolarna otapala. U vodi se tvar raspada, oslobađaju se kationi i anioni (Na +, Cl -). Njihova prisutnost je zbog električne vodljivosti koju posjeduje otopina kuhinjske soli. Formula je u ovom slučaju napisana na isti način kao i za suhu tvar - NaCl. Jedna od kvalitativnih reakcija na natrijev kation je žuta boja plamena plamenika. Da biste dobili rezultat pokusa, trebate skupiti malo čvrste soli na čistu žičanu omču i dodati je u srednji dio plamena. Svojstva kuhinjske soli također su povezana s osobitošću aniona, koji se sastoji u kvalitativnoj reakciji na kloridni ion. U interakciji sa srebrnim nitratom u otopini, on se taloži bijeli talog srebrni klorid (fotografija). Klorovodik istiskuju iz soli jače kiseline od klorovodične: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Na normalnim uvjetima natrijev klorid ne podliježe hidrolizi.
Područja primjene kamene soli
Natrijev klorid snižava točku topljenja leda pa se zimi na cestama i nogostupima koristi mješavina soli i pijeska. Upija veliku količinu nečistoća i otapanjem zagađuje rijeke i potoke. Sol za ceste također ubrzava proces korozije karoserija automobila i oštećuje stabla zasađena uz ceste. U kemijskoj industriji natrijev klorid se koristi kao sirovina za proizvodnju velike skupine kemikalija:
- solna kiselina;
- metalni natrij;
- plinoviti klor;
- kaustična soda i drugi spojevi.
Osim toga, kuhinjska sol se koristi u proizvodnji sapuna i boja. Koristi se kao prehrambeni antiseptik za konzerviranje i kiseljenje gljiva, ribe i povrća. Za suzbijanje disfunkcije štitnjače u populaciji, formula kuhinjske soli je obogaćena dodavanjem sigurnih spojeva joda, na primjer, KIO 3, KI, NaI. Takvi dodaci potpomažu proizvodnju hormona štitnjače i sprječavaju endemsku gušavost.
Važnost natrijeva klorida za ljudski organizam
Formula kuhinjske soli, njen sastav stekli su vitalnu važnost za ljudsko zdravlje. Ioni natrija sudjeluju u prijenosu živčanih impulsa. Anioni klora neophodni su za proizvodnju klorovodične kiseline u želucu. Ali previše kuhinjske soli u hrani može dovesti do visokog krvni tlak te povećava rizik od razvoja srčanih i krvožilnih bolesti. U medicini se kod velikog gubitka krvi pacijentima daje fiziološka otopina. Da bi se dobio, 9 g natrijevog klorida otopi se u jednoj litri destilirane vode. Ljudsko tijelo treba kontinuiranu opskrbu ovom tvari iz hrane. Sol se izlučuje putem organa za izlučivanje i kože. Prosječni sadržaj natrijevog klorida u ljudskom tijelu iznosi oko 200 g. Europljani dnevno konzumiraju oko 2-6 g kuhinjske soli, au vrućim zemljama ta je brojka veća zbog većeg znojenja.
Vjerojatno je svatko čuo izraz: “Kruh je svemu glava, ali bez soli nema kud.” Doista, kuhinjska sol se koristi ne samo u kuhinji za kuhanje, ali ima širok raspon aplikacije. Znate li gdje koristiti sol? Želim govoriti o nekonvencionalnoj upotrebi soli. Nadam se da su vam ove informacije korisne.
Korištenje soli u kuhinji, ali ne i za kuhanje
Sol je izvrsno sredstvo za čišćenje. Neophodan je ako trebate:
Očistite tavu ili tavu koja je zagorjela na štednjaku (samo na dno naspite debeli sloj soli, napunite vodom, ostavite da odstoji preko noći, zatim prokuhajte i zagorena hrana će se lako očistiti);
Osvježite kuhinjske spužve (kratko ih namočite u slanu vodu);
Uklonite plijesan (zalijepite sok od limuna i soli, obrišite mjesta nakupljanja plijesni);
Očistite srebrninu (namočite srebrninu nekoliko sati u fiziološku otopinu (1 žličica na čašu vode), zatim kuhajte 10-15 minuta, operite i obrišite);
Očistit će potamnjele kristalne vaze, čaše, vrčeve (prebrisati ih smjesom krupna sol octom, zatim isperite);
Očistite porculanske šalice ili posudu za kavu od plaka (obrišite ih suhom soli);
Izbrisati loš miris iz cijevi ispod sudopera (cijevi poprskajte vrućom, koncentriranom otopinom soli);
Uklonite neugodan miris u hladnjaku (obrišite ga vlažnom krpom namočenom u otopinu soli i sode);
Riješiti se neugodan miris u pećnici ili mikrovalnoj pećnici (isperite ih solju pomiješanom s cimetom);
Upotreba soli pri pranju i sušenju rublja
Frotirni ogrtači i ručnici bit će mekani i pahuljasti ako ih držite u slanoj vodi, zatim isperete, osušite i ne glačate;
Obojene tkanine neće izblijediti ako se peru hladna voda s dodatkom soli;
Kako biste osvježili boju crnih tkanina, prilikom zadnjeg ispiranja u vodu dodajte prstohvat soli;
Predmete izvezene koncima u boji potopiti u slanu vodu (dvije žličice soli na litru vode), zatim oprati u slanoj vodi sobna temperatura. Zatim ga dobro osušite i glačajte proizvod iznutra;
Mrlje od čokolade lako se uklanjaju jako posoljenom vodom;
Otopina kuhinjske soli (jedna žlica na čašu vode) može ukloniti svježe tragove znoja s odjeće (odjeću treba namakati u ovoj otopini pola sata);
Ako želite da vam se rublje ne smrzne prilikom sušenja hladna zima, obavezno ga isperite u slanoj vodi;
Drvene štipaljke dulje će trajati ako ih prokuhate u slanoj vodi;
Sol će pomoći u čišćenju površine glačala (potrebno je samo nekoliko puta prijeći zagrijanom glačalom preko lista papira na koji je nasut tanak sloj fine soli);
Sol će vam pomoći izbijeliti kadu ako je obrišete praškom koji se sastoji od jednakih dijelova soli i soda bikarbona, ili mješavina terpentina i soli u jednakim dijelovima.
Korištenje soli u kući i vrtu
Sol će pomoći osvježiti zrak u prostoriji.
Moguća je ubrzana verzija (naranču prerežite na dva dijela i pospite solju) i dugotrajna (u staklena posuda presavijte u slojeve narančina korica 6-12 mm debljine i 6 mm posolite i stavite u zatvoren prostor; po želji se narančina kora može zamijeniti laticama ruže ili lavande).
Sol će pomoći da se peć ili kamin u vašem domu brže zagriju.
Da biste to učinili, samo bacite prstohvat soli na mokro drvo za ogrjev, tada će se rasplamsati brže i gorjeti duže.
Sol će očistiti čađu iz dimnjaka.
Dovoljno je redovito bacati dvije žlice soli u vatru kamina ili peći.
Sol će pomoći očistiti zaleđene prozore.
Prozore je potrebno obrisati fiziološkom otopinom (2 žlice soli na čašu vode). Ista otopina pomoći će i u čišćenju prednjeg stakla automobila ako je prekriveno ledom.
U vodu je dovoljno dodati samo prstohvat soli.
Sol će vam pomoći ukloniti svježe bijele mrlje od vrućih predmeta na drvenom stolu.
Trebate napraviti smjesu za pastu od jedne žličice soli i malo biljno ulje i nježno ga utrljajte u mrlju, ostavite 20 minuta, a zatim uklonite ostatke suhom krpom.
Sol će izblijedjelom namještaju od pruća vratiti izvorni izgled.
Dovoljno ju je prebrisati tvrdom četkom umočenom u toplu slanu vodu i ostaviti da se osuši, najbolje na suncu.
Sol će vam pomoći zabrtviti rupe od čavala u zidu.
Potrebno je pripremiti pastu (na 5 žličica vode potrebno je uzeti dvije žličice soli i prehrambeni škrob) i nanesite ga na rupe u zidu i ostavite da se suši 3 sata.
Bolesne biljke treba prskati jakom otopinom kuhinjske soli (100 grama na litru vode). Kao rezultat toga, lišće će požutjeti i otpasti, biljka će prestati rasti i sva će se snaga potrošiti na sazrijevanje rajčice. Osim toga, slani film zaštitit će plodove od daljnje infekcije.
Sol će zaštititi luk od lukove muhe.
Kad luk prvi put požuti, potrebno je gredicu posuti krupnom kuhinjskom soli (oko kilogram soli na 10 četvornih metara) i dobro preliti vodom, sol bi se trebala otopiti.
Sol će vam pomoći da se riješite čičaka.
Trebate ih zarezati u razini tla i posuti solju.
- Sol će zaštititi jagode od vrtnih mrava.
Ako se na vašoj jagodi pojavi mravinjak, prelijte ga otopinom kuhinjske soli.
- Sol će zaustaviti rast hrena ili nepotrebnih grmova
Iskopajte nepotrebno grmlje i pospite solju preostalo korijenje.
Upotreba soli u u kozmetičke svrhe
Redovita kupka će pomoći morska sol i jod (na litru vode 100 grama soli i 2 kapi joda).
Sapun i sol (3 žlice soli i ¼ ribanog sapuna na 8 litara vode) učinit će vaše pete nježnijima i mekima.
Krema od soli (¼ šalice kuhinjske soli, ¼ šalice Epsom soli, ¼ šalice biljnog ulja) omekšat će i zagladiti grubu kožu na laktovima, koljenima i tabanima.
Ako ga želite imati, pokušajte napraviti piling ruku finom kuhinjskom soli i maslinovo ulje. Ovu mješavinu vatom utrljajte u kožu ruku samo 2 minute, a potom isperite toplom vodom.
Fina sol djeluje kao piling na koži, uklanjajući mrtve stanice. Naspite sol na spužvicu i obrišite na vlažnu kožu.
Primjena soli u narodnoj medicini
Ako vas počne boljeti grlo, napravite fiziološku otopinu (pola žličice soli na čašu tople vode, možete dodati isto toliko sode bikarbone i nekoliko kapi joda) i grgljajte.
Ako počne curiti nos, zagrijte sol u tavi, stavite je u platnenu vrećicu i zagrijte maksilarne sinuse ili noću napravite kružni solni zavoj preko čela i potiljka.
- Sol će pomoći kod modrica.
Modrice će se brže riješiti ako ih stavite oblogom od soli i octa.
- Sol će olakšati stanje nakon uboda ose ili pčele.
Nanesite vlažan prstohvat soli na mjesto ugriza, bol će popustiti, a oteklina će se povući.
Ako vas boli zub, isperite usta slanom vodom nakon svakog obroka i prije spavanja.
Tjedan dana se svaki dan sol izmljevena u mlinu za kavu umasira u područje desni i obriše površina zuba, čime se uklanja kamenac i izbjeljuju zubi. Tečaj se može ponoviti ne ranije od mjesec dana.
- Sol će ublažiti umorne noge, ako nakon napornog dana stavite noge u tople vode s kuhinjskom soli.
Danas ste naučili gdje koristiti sol. Međutim, postoji mnogo načina korištenja soli, nadam se da ćete nam reći o svojim načinima korištenja.
Kamena sol je sedimentni mineral koji se prvenstveno sastoji od natrijeva klorida. Sastav nečistoća ovisi o karakteristikama naslaga. Zašto je kamena sol, a ne samo npr. natrij ili klorid? Ovo ime odražava stanje minerala i ljudski odnos prema njemu. U svom prirodnom stanju, ovo je zaista slano kamenje. Tada, nakon obrade, halit, kako se ova sol još naziva, postaje samo nekadašnji slani prah. U tom obliku dobiva naziv kuhinjska sol.
Kamena sol je sedimentni mineral koji se prvenstveno sastoji od natrijeva klorida
Kamen halit pripada prirodnim mineralima klase halogena podklase natrijevog klorida. Međutim, većina ljudi na planeti ovaj kamen poznaje jednostavno kao sol.
Mineral halit dobio je znanstveno ime godine Stara Grčka. Prijevod ove riječi je dvosmislen, ali njegovo značenje su dva pojma - more i sol. Kemijska formula Jednostavna kamena sol je NaCl kao glavna tvar i drugi elementi kao nečistoće. Čista kamena sol sadrži 61% klora i 39% natrija.
U čisti oblik Ovaj mineral može biti:
- transparentan;
- neproziran, ali proziran;
- bezbojan ili bijel sa znacima staklastog sjaja.
Međutim, čisti NaCl je rijedak u prirodi. Njegove naslage mogu imati nijanse boja:
- žuta i crvena (prisutnost željeznog oksida);
- tamno - od smeđe do crne (primjese razgrađene organske tvari, na primjer, humus);
- siva (glinene nečistoće);
- plava i lila (prisutnost kalij klorida).
Mineral halit je krt, higroskopan i, naravno, ima slan okus. Dobro se otapa u vodi na bilo kojoj temperaturi, ali se topi samo na visokim temperaturama - ne nižim od 800°C. Kad se vatra topi, požuti.
Kristalna struktura kamene soli je gusta kocka čiji čvorovi sadrže negativne ione klora. Oktaedarske šupljine između atoma klora ispunjene su pozitivno nabijenim natrijevim ionima. Struktura kristalne rešetke je uzorak savršen red— u njemu je svaki atom klora okružen sa šest atoma natrija, a svaki atom natrija susjedan je istom broju iona klora.
Idealni kubični kristali u nekim su ležištima zamijenjeni oktaedarskim. U slanim jezerima na dnu se mogu stvoriti kore i druze.
Galerija: kamena sol (25 fotografija)
Masaža kamenjem od kamene soli (video)
Podrijetlo naslaga soli
Kamena sol je mineral egzogenog porijekla. Naslage soli nastale su tijekom sedimentnih procesa u suhoj i vrućoj klimi. Nastanak naslaga soli povezuje se sa polaganim isušivanjem slanih jezera bez vode, morskih zaljeva i plitkih voda.
U malim količinama halitna sol nastaje tijekom salinizacije tla i tijekom vulkanske aktivnosti. Zaslanjivanje tla događa se u sušnim područjima. Ovaj se proces može razviti u prirodnim ili antropogenim uvjetima. Prirodna salinizacija događa se tamo gdje se podzemna voda visokog saliniteta približi površini. Ova voda isparava, a na površini tla stvara se slana kora. Osim toga, tlo se također može salinizirati odozgo, na primjer, tijekom morskih valova ili tsunamija. U ovom slučaju velika količina slanog morska voda prodire u donje horizonte tla, a zatim isparava, a sol se taloži na površini.
Osoba zagađuje tlo obilnim zalijevanjem u sušnim klimama. U regijama gdje isparavanje vode iz nižih slojeva tla zajedno premašuje dotok vode kroz oborine, tlo je visoko mineralizirano. Ako ga zalijevate, povećava se i isparavanje. Kao rezultat toga, minerali taloženi u različitim slojevima tla izlaze na površinu. Na takvom tlu formira se slana kora koja sprječava bilo kakvu manifestaciju života.
Kamena sol se prema podrijetlu dijeli u sljedeće kategorije.
- Samosedimentni, koji nastaje u evaporitnim bazenima, taložen kao zrnate kore i druze.
- Kamen, leži u velikim slojevima između različitih stijena.
- Vulkanska slana stijena koja se taloži u fumarolama, kraterima i lavama.
- Slane močvare, koje predstavljaju slane kore na površini tla u sušnoj klimi.
Geografija glavnih ležišta
Halit je koncentriran uglavnom u naslagama permskog razdoblja. Bilo je to prije otprilike 250 - 300 milijuna godina. Zatim gotovo posvuda u Euroaziji i Sjeverna Amerika nastala suha i vruća klima. Jezerca slane vode brzo su presušila, a slojeve soli postupno su prekrile druge sedimentne stijene.
Na području Rusije najveća nalazišta halita nalaze se na Uralu (Solikamskoye i Iletskoye ležišta), u istočnom Sibiru kod Irkutska (Usolye-Sibirskoye ležište). Halit se rudari u industrijskim razmjerima u donjem toku Volge, kao i na obalama poznatog slanog jezera Baskunchak.
Značajna nalazišta halita nalaze se:
- u regiji Donjeck (polje Artemovskoye);
- na Krimu (regija Sivash);
- u sjevernoj Indiji u državi Punjab;
- u SAD-u - države New Mexico, Louisiana, Kansas, Utah;
- u Iranu - polje Urmia;
- u Poljskoj - rudnici soli Bochnia i Wieliczka;
- u Njemačkoj kod Bernburga, gdje halit ima modre i lila nijanse;
- velika slana jezera nalaze se u zapadnoj Južnoj Americi.
Upotreba kamene soli
Koliko god ljudi kritizirali upotrebu kamene soli u prehrambena industrija iu svakodnevnom životu čovjek ne može bez te “bijele smrti”. To nisu samo mineralni spojevi, iako je kompleksan sastav kamene soli u nekim nalazištima vrlo cijenjen u medicini. Sol otopljena u vodi ili hrani povećava broj iona, odnosno pozitivno i negativno nabijenih čestica, što aktivira sve procese koji se odvijaju u tijelu.
Međutim, halit je također pronašao svoju primjenu u kemijskoj industriji. Na primjer, proizvodnja klorovodične kiseline, natrijevog peroksida i drugih spojeva koji su traženi u različitim potrošačkim sektorima ne može se obaviti bez NaCl. Korištenje halita, osim njegove konzumacije kao hrane, omogućuje više od 10.000 različitih proizvodnih procesa i konačnu potrošnju.
Ovaj je mineral još uvijek najpopularniji i najjeftiniji konzervans, pomaže ljudima da prežive od jedne žetve do druge, transportiraju hranu na velike udaljenosti i stvaraju zalihe hrane za buduću upotrebu. Funkcija soli kao konzervansa spašavala je i spašava ljude diljem svijeta od gladi.
Danas je natrijev klorid postao jedan od najjeftinijih prehrambeni proizvodi. A jednom davno bile su bune od soli. Konvoji s ovim proizvodom kretali su se pod jakim osiguranjem. Ovaj proizvod bio je dio obroka vojnika. Možda suglasnost između riječi vojnik i sol nije slučajna.
Kako se proizvodi kamena i ekstra sol (video)
Metode ekstrakcije soli
Kako se danas vadi halit? Moderno rudarenje provodi se pomoću nekoliko metoda.
- Masovno rudarenje velika količina Kamena sol se proizvodi rudarskom metodom koja uključuje vađenje kamene soli iz sedimentnih stijena. Budući da je halit čvrst čvrsti monolit, mora se omekšati na visokoj temperaturi i pod pritiskom. Za podizanje soli na površinu koriste se posebni kombajni.
- Vakuumska metoda uključuje iskuhavanje minerala iz vode visoka razina koncentracija otopljene soli. Za dobivanje salamure buši se bušotina kojom se dolazi do ležišta kamene soli. Nakon toga, čista slatka voda se pumpa u podzemlje. Mineral se brzo otapa u njemu, stvarajući zasićenu otopinu. Nakon toga se slana otopina pumpa na površinu. Obično se tako vadi sol za prehrambene i medicinske potrebe, budući da slanica ne sadrži nečistoće drugih stijena.
- Jezerska metoda temelji se na vađenju soli u otvorenim ležištima soli. Ova metoda ne zahtijeva izgradnju bušotina niti izgradnju rudnika. Međutim, proizvod dobiven na ovaj način zahtijeva pažljivo čišćenje, što utječe na cijenu.
- Metoda isparavanja morske vode prakticira se oko 2000 godina. Bio je popularan u zemljama sa suhom i vrućom klimom. Za dobivanje soli iz morske vode ovdje nisu bili potrebni izvori energije, jer se samo sunce dobro nosilo s procesom isparavanja vode. Međutim, taj proces je bio vrlo spor, pa se, kada je bila velika koncentracija ljudi žednih soli, koristilo posebno grijanje.
Suprotno od isparavanja je metoda koja se prakticira u regijama s hladnom klimom. Činjenica je da se slatka voda smrzava brže od slane. Iz tog razloga, rani led u posudi, kada se otopio, bio je praktički svježa voda. U preostaloj vodi povećava se koncentracija soli. Tako je iz morske vode bilo moguće istodobno dobiti slatku vodu i zasićenu salamuru. Izvan vode kasni led sol se kuhala brzo i uz manji utrošak energije.
Danas je NaCl proizvod koji je postao poznat, a znak da prosuta sol dovodi do svađe izaziva zbunjenost. Upotreba natrijevog klorida u hrani je u prirodi dovođenja njezinog okusa u stanje morske vode. To je potreba za sve organizme koji žive na kopnu.
Činjenica je da je život nastao u morskoj vodi. Nije iznenađujuće da unutarnje okruženje ljudskog tijela odgovara parametrima slane morske vode. Dakle, konzumacijom soli uspostavljamo mineralnu ravnotežu uspostavljenu evolucijom. Samo se ne izdvajaj od slabih fiziološka otopina napravite zasićenu otopinu i jedite puno soli.
Soli - organske i anorganske kemikalije složeni sastav. U kemijskoj teoriji ne postoji stroga i konačna definicija soli. Mogu se opisati kao spojevi:
- koji se sastoji od aniona i kationa;
— dobiven kao rezultat interakcije kiselina i baza;
- koji se sastoji od kiselih ostataka i metalnih iona.
Kiselinski ostaci mogu se povezati ne s metalnim atomima, već s amonijevim ionima (NH 4) +, fosfonijem (PH 4) +, hidronijem (H 3 O) + i nekim drugima.
Vrste soli
- Kiselo, srednje, bazično. Ako su svi protoni vodika u kiselini zamijenjeni metalnim ionima, tada se takve soli nazivaju srednje soli, na primjer, NaCl. Ako je vodik samo djelomično zamijenjen, onda su takve soli npr. kisele. KHSO 4 i NaH 2 PO 4. Ako hidroksilne skupine(OH)-baze nisu potpuno zamijenjene kiselim ostatkom, tada je sol bazična npr. CuCl(OH), Al(OH)SO4.
- Jednostavno, dvostruko, mješovito. Jednostavne soli sastoje se od jednog metalnog i jednog kiselinskog ostatka, na primjer, K 2 SO 4. Dvostruke soli sadrže dva metala, na primjer KAl(SO 4) 2. Miješane soli imaju dva kiselinska ostatka, npr. AgClBr.
— Organski i anorganski.
— Kompleksne soli s kompleksnim ionom: K 2 , Cl 2 i druge.
— Kristalni hidrati i kristalni solvati.
— Kristalni hidrati s molekulama kristalizacijske vode. CaSO4*2H20.
— Kristalni solvati s molekulama otapala. Na primjer, LiCl u tekućem amonijaku NH 3 daje LiCl*5NH 3 solvat.
— S kisikom i bez kisika.
— Unutarnji, inače zvani bipolarni ioni.
Svojstva
Većina soli su krutine sa visoka temperatura taljenje, neprovodljivost. Topljivost u vodi je važna karakteristika, reagensi se dijele na topive u vodi, slabo topive i netopljive. Mnoge soli se otapaju u organskim otapalima.
Soli reagiraju:
— s aktivnijim metalima;
- s kiselinama, bazama i drugim solima, ako interakcijom nastaju tvari koje ne sudjeluju u daljnjim reakcijama, na primjer, plin, netopljivi talog, voda. Zagrijavanjem se razgrađuju i hidroliziraju u vodi.
U prirodi su soli široko rasprostranjene u obliku minerala, slanica i naslaga soli. Također se vade iz morske vode i planinskih ruda.
Soli su neophodne ljudskom tijelu. Soli željeza potrebne su za nadopunjavanje hemoglobina, kalcija - sudjeluju u formiranju kostura, magnezija - reguliraju aktivnost gastrointestinalnog trakta.
Primjena soli
Soli se aktivno koriste u proizvodnji, svakodnevnom životu, poljoprivredi, medicini, prehrambenoj industriji, kemijskoj sintezi i analizi te u laboratorijskoj praksi. Evo samo nekoliko područja njihove primjene:
— Natrijev, kalijev, kalcijev i amonijev nitrat (salitra); kalcijev fosfat, 
Kalijev klorid je sirovina za proizvodnju gnojiva.
— Natrijev klorid je neophodan za proizvodnju kuhinjske soli; koristi se u kemijskoj industriji za proizvodnju klora, sode i kaustične sode.
— Natrijev hipoklorit popularno je izbjeljivač i dezinfekcijsko sredstvo za vodu.
— Soli octena kiselina(acetati) koriste se u prehrambenoj industriji kao konzervansi (kalijev i kalcijev acetat); u medicini za proizvodnju lijekova, u kozmetičkoj industriji (natrijev acetat), za mnoge druge namjene.
— Alum kalij-aluminij i kalij-krom traženi su u medicini i prehrambenoj industriji; za bojanje tkanina, kože, krzna.
— Mnoge se soli koriste kao fiksativi za određivanje kemijski sastav tvari, kvaliteta vode, razina kiselosti itd.
Naša trgovina nudi širok izbor soli, organskih i anorganskih.
Kamena sol je sedimentni mineral koji se sastoji od natrijevog klorida i nečistoća. Stijena ima još jedno ime - halit, što je svakodnevni život poznata kao kuhinjska sol.
U uvjetima ležišta predstavlja kamenje koje nakon obrade i čišćenja steče poznati pogled bijeli prah. Stijena je drevnog porijekla. Stari Grci njegova su svojstva povezivali sa slanim okusom morske vode.
Glavne značajke
Kemijska formula kuhinjske soli je NaCl, spoj sadrži 61% klora i 39% natrija.
U svom čistom obliku tvar je prirodni uvjeti tvar je vrlo rijetka. U svom pročišćenom obliku kamena sol može biti bistra, neprozirna ili bijela sa staklenim sjajem. Ovisno o dodatnim nečistoćama uključenim u sastav, spoj se može obojiti:
Kamena sol je prilično krta, dobro upija vlagu i ima slan okus. Mineral se brzo otapa u vodi. Talište je 800 stupnjeva. Tijekom izgaranja plamen poprima narančasto-žutu nijansu.
Kamena sol se pojavljuje kao kubični kristal ili stalaktit s grubom zrnastom strukturom.
Stvaranje halita nastaje zbijanjem slojeva nastalih u prošlim geološkim razdobljima i predstavlja velike masive.
Podrijetlo kamene soli konvencionalno se dijeli na sljedeće vrste:
Ležišta minerala
Kamena sol je mineral egzogenog porijekla, čije su naslage nastale prije mnogo milijuna godina u vrućoj klimi. Mineralne naslage mogu nastati kada slana jezera i plitke vode presuše. Mala količina Halit se može formirati tijekom vulkanske aktivnosti ili salinizacije tla u sušnim područjima kao rezultat ljudske aktivnosti.
Kada je podzemna voda blizu visok sadržaj sol također može izazvati prirodno zaslanjivanje tla. Kako vlaga isparava, na površini tla stvara se tanak sloj stijene.
Područja s visokim isparavanjem vlage i malim dotokom vode karakterizira mineralizacija sloja tla. Uz veliko isparavanje, spojevi koji nastaju u različitim slojevima tla pojavljuju se na površini. Kada se formira na gornjem sloju tla kora od soli prestaje rast biljaka i vitalna aktivnost živih organizama.
Trenutno se nalazišta nalaze u Rusiji na Uralu u ležištima Solikamsk i Sol-Iletsk, u Irkutsku, Orenburgu, Arhangelskoj oblasti, Volgi i Astrahanskoj oblasti. U Ukrajini se rudarstvo halita provodi u regiji Donetsk i Transcarpathia. Značajna količina minerala iskopana je u Louisiani, Texasu, Kansasu i Oklahomi.
Metode ekstrakcije
Ekstrakcija minerala u industrijskim razmjerima provodi se na nekoliko načina:
Zbog svojstava kamene soli njezina uporaba nije ograničena samo na konzumaciju hrane. Čovjek ne može bez kuhinjske soli. Halit je tražen u tehnološki procesi u raznim industrijama. Široko se koristi ne samo u prehrambenoj industriji za konzerviranje mesa, ribe i povrća, jer je jeftin konzervans.
U kemijskoj industriji spoj je neophodan za proizvodnju klorovodične kiseline, koji je tražen u različitim sektorima gospodarstva.
U metalurgiji se mineral koristi kao rashladno sredstvo za otvrdnjavanje, kao i za proizvodnju niza spojeva obojenih metala. Dio je elektrolita.
Farmaceutska industrija koristi halit za proizvodnju lijekovi i otopine za injekcije.
U industriji štavljenja, spoj se koristi kao tanin u preradi životinjskih koža.
Ljekovita svojstva
Natrijev spoj dio je unutarnjeg okoliša tijela, koji osigurava normalnu aktivnost cirkulatorni sistem, provođenje impulsa duž živčanih vlakana.
Mnogi narodi vjeruju da ako pospete križ prije ulaska u kuću soli, to će vas zaštititi od ljudi koji imaju zle misli. Mnogi su je narodi jako cijenili; nije slučajnost da je prosuta sol postala znak nevolje ili svađe. Galit je u stanju poboljšati dobre namjere i vratiti zle višestruko višestruko.
Čarobnjaci i vračevi smatraju učinkovitima čarolije za ljubav i sreću pomoću kuhinjske soli. Staklenka kuhinjske soli može apsorbirati tuđu negativnu energiju i zaštititi vlasnika od zlog oka i oštećenja.
Učitavanje...