Klasa kemijskih spojeva koji sadrže metalni kation ili amonijev kation u kombinaciji s anionom u obliku kiselinskog ostatka imaju zajedničko ime - soli. Dijele se na normalne (ili srednje), kisele, bazične, dvostruke, hidratizirane (kristalni hidrati) i složene.
Normalne (ili srednje) soli karakterizira potpuna zamjena vodikovih kationa u molekuli kiseline metalnim ili amonijevim kationom, na primjer: Na2SO4 ili kalcijev karbonat CaCO3.
Ako su u molekuli kiseline vodikovi kationi djelomično zamijenjeni kationom, tada se takve soli nazivaju kiselim, na primjer, amonijev bikarbonat NH4HCO3 ili natrijev bikarbonat NaHCO3.
Ako u baznoj molekuli ne postoji potpuna, već djelomična zamjena hidroksilne skupine s kiselim ostatkom, tada se dobivene soli nazivaju bazične, na primjer, bakrov dihidroksikarbonat (CuOH) 2CO3.
Dva su različita kationa prisutna u formuli, na primjer aluminij i kalij u KAl(SO4)2. 12 H2O.
Formula miješane soli sadrži dva različita aniona, na primjer, izbjeljivač CaCl(OCl).
Molekule hidratnih soli uključuju vodu kristalizacije, na primjer, bakrov sulfat (plavi) CuSO4.5 H2O.
Molekule kompleksnih soli sastoje se od kompleksnog kationa ili kompleksnog aniona, na primjer, tetraamin cink(II) klorid [(Zn(NH3)4)]Cl2.
Kako nastaju nazivi soli?
Imena soli sadrže dvije riječi. Prvi je naziv aniona, koji je u nominativu. Druga riječ (u genitivu) izvedena je iz naziva kationa. Na primjer: natrijev sulfat Na2SO4, željezo (II) sulfat FeSO4, željezo (III) sulfat Fe2(SO4)3, kalcijev karbonat CaCO3, CuCl2. U nazivu kiselih soli ispred naziva aniona piše se prefiks "hidro-" ili prefiks "bi-" ako je u molekuli ostao jedan nesupstituirani kation vodika. Ako su ostala dva takva vodikova kationa, tada se ispred naziva aniona piše prefiks "dihidro-". Primjeri: natrijev hidrogenkarbonat (ili hidrogenkarbonat) NaHCO3 (ova se sol naziva i soda bikarbona), natrijev dihidrogenfosfat NaH2PO4.
Amonijev bikarbonat. Formula
Formula kisele soli ugljične kiseline NH4HCO3, u kojoj je amonij kation, uključuje i anion HCO3-, koji nastaje djelomičnom zamjenom vodikovih kationa u molekuli te kiseline s pozitivno nabijenim amonijevim ionom. To jest, molekula ove kisele soli sastoji se od jednog amonijevog kationa NH4+ povezanog s jednim anionom koji se naziva bikarbonat HCO3-. Bruto formula prema Hill sustavu se piše kao: CH5NO3. Molekularna težina tvari je 79,06 a. e.m.
Svojstva
Amonijev bikarbonat je anorganski spoj, po izgledu su bezbojni kristali s rombičnom rešetkom. Gustoća je 1,586 g/cm3 (na 20 °C). Tlak pare raste: od 59 mm. rt. Umjetnost. (na 25,4 °C) do 278 mm. rt. Umjetnost. (na 45 °C).
Amonijev bikarbonat je netopljiv u etilnom alkoholu i acetonu. Vrlo je topiv u vodi: s porastom temperature, topljivost kisele soli raste od 11,9 g/100 g (pri 0 °C) do 36,6 g/100 g (pri 40 °C).
Amonijev bikarbonat se razgrađuje, oslobađajući CO2 već na 20 °C. Na temperaturi od 36-70 ° C, sol se raspada u vodenim otopinama. Kao rezultat toga, oslobađa se amonijak, nastaju voda i ugljikov dioksid: NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O.
Zbog hidrolize, vodena otopina ima blago alkalnu reakciju. Dodavanjem koncentrirane soli nastaje normalna sol: NH4HCO3 + NH3 → (NH4)2CO3.
Pod utjecajem kiselina i lužina, kisela sol se uništava NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O ili NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3. H2O + H2O.
Amonijev bikarbonat. Potvrda o primitku
Kao i svi bikarbonati, amonijeva kisela sol može se dobiti dugotrajnim propuštanjem ugljičnog dioksida kroz otopinu prosječne amonijeve soli: (NH4)2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.
Kada se prosječna sol malo zagrije (30 °C), dolazi do njezine toplinske razgradnje na kiselu sol i amonijak: (NH4)2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.
Otopite li ugljikov dioksid i amonijak u vodi, također možete dobiti kiselu amonijevu sol: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.
Primjena
Amonijev bikarbonat ima široku primjenu u prehrambenoj industriji: igra ulogu kemijskog sredstva za dizanje u proizvodnji slastica i proizvoda od brašna. Poznato je da se natrijev bikarbonat NaHCO3 koristi i za dizanje beskvasnog tijesta. Ali njegova je upotreba manje učinkovita, jer odgađanje miješenja ili držanje do pečenja dovodi do bržeg uklanjanja ugljičnog dioksida koji nastaje kao rezultat reakcije s kiselinom, a tijesto u ovom slučaju neće biti pahuljasto i lagano.
Amonijev bikarbonat se koristi za štavljenje kože i za bojanje tekstilnih tkanina: u procesu uklanjanja rastresite boje (ili skidanja) koristi se mješavina amonijevih soli, uključujući amonijev bikarbonat.
Tvar se koristi u poljoprivredi kao konzervans stočne hrane (procesi truljenja se usporavaju, čime se povećava sigurnost), a također i kao gnojivo za krumpir, stočnu hranu i povrtlarske kulture. Njegova svojstva koriste se za usporavanje ili zaustavljanje procesa nitrifikacije tla.
Amonijev bikarbonat se koristi u rudarstvu urana i metalurškoj industriji, kao iu medicini (u proizvodnji vitamina). U organskoj sintezi služi kao sirovina za proizvodnju kemijskih reagensa, na primjer, amonijevih soli.
DEFINICIJA
Amonijev karbonat To je bijela finokristalna tvar (slika 1), koja se tijekom dugotrajnog skladištenja raspada već na sobnoj temperaturi.
U obliku otopine nešto je otporniji na toplinu. Dobro se otapa u vodi (hidrolizira na anionu) i stvara jako alkalnu otopinu. Ne sadrži kristalne hidrate.
Riža. 1. Amonijev karbonat. Izgled.
Glavne karakteristike amonijevog karbonata navedene su u donjoj tablici:
Priprema amonijevog karbonata
Izolacija amonijevog karbonata kao samostalne tvari provedena je iz rožnatih tvorevina ljudske i životinjske kože (kosa, nokti, rogovi i dr.), koje sadrže dušik, destilacijom na visokim temperaturama.
Trenutno je glavna metoda za proizvodnju amonijevog karbonata zagrijavanje amonijevog klorida.
Kemijska svojstva amonijevog karbonata
Amonijev karbonat je srednja sol koju čine slaba baza, amonijev hidroksid (NH 4 OH), i slaba kiselina, ugljična kiselina (H 2 CO 3). U vodenoj otopini hidrolizira u anion i kation. Priroda okoline je neutralna. Jednadžba hidrolize je sljedeća:
(NH 4) 2 CO 3 ↔ 2NH 4 + + CO 3 2- (disocijacija soli);
CO 3 2- + HOH ↔ HCO 3 - + OH - (hidroliza anionom);
NH 4 + + HOH↔NH 4 OH + H + (hidroliza kationom);
2NH 4 + + CO 3 2- + HOH ↔ HCO 3 - + NH 4 OH (ionska jednadžba)
(NH 4) 2 CO 3 + HOH ↔ NH 4 CO 3 + NH 4 OH (molekulska jednadžba).
Amonijev karbonat pripada klasi anorganskih soli. Može komunicirati:
- s kiselinama
(NH 4) 2 CO 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O.
- s alkalijama
(NH 4) 2 CO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + 2NH 3 + 2H 2 O.
- s drugim solima
(NH 4) 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NH 4 Cl.
- Zagrijavanjem se raspada
(NH 4) 2 CO 3 = CO 2 + 2NH 3 + H 2 O.
Primjena amonijevog karbonata
Amonijev karbonat se koristi u prehrambenoj industriji kao dodatak hrani E503, koji djeluje kao zamjena za kvasac i sodu. Osim toga, koristi se u farmaciji i u proizvodnji kozmetike.
Primjeri rješavanja problema
PRIMJER 1
Amonijev karbonat (aditiv e503) je amonijeva sol ugljične kiseline, koja se obično naziva amonijak.
Karakteristično
Po izgledu, aditiv e503 izgleda kao kristali ružičaste, sive, bijele boje ili čak bezbojni, s karakterističnim mirisom amonijaka. Vrlo je topiv u vodi, nestabilan u otopini i na zraku. Već na temperaturi od 18-25 stupnjeva Celzijusa počinje se oslobađati amonijak koji prelazi u amonijev bikarbonat. A na temperaturi od 60 stupnjeva, tvar se raspada na amonijak, ugljični dioksid i vodu. Zapravo, oslobađanje plinova tijekom razgradnje aditiva omogućuje njegovu upotrebu u prehrambenoj industriji, uglavnom u pekarnicama i slastičarnicama umjesto kvasca.
Priprema amonijevog karbonata
Prvi put je amonijev karbonat dobiven iz organskih dušikovih proizvoda (kosa, nokti, rogovi) pod utjecajem visoke temperature destilacijom. Trenutno se aditiv e503 proizvodi u industrijskim razmjerima zagrijavanjem smjese amonijevog klorida ili kao rezultat interakcije vode s ugljičnim dioksidom i amonijakom pod uvjetom brzog hlađenja.
Učinci amonijevog karbonata na ljudski organizam
Prema nekim neslužbenim podacima, dodatak e503 potencijalno je nesiguran za ljudski organizam. Možda je šteta aditiva povezana s visokom toksičnošću amonijaka, koji nastaje kao rezultat raspadanja amonijevog karbonata. Međutim, sigurno se zna da tijekom razgradnje tvari (tijekom pripreme proizvoda) amonijak i ugljični dioksid potpuno ispare, au gotovom proizvodu ostaje samo voda. Dakle, aditiv e503 može se nazvati štetnim za tijelo samo u izvornom stanju.
Danas je uporaba amonijevih soli E503 dopuštena u gotovo svim zemljama svijeta.
Prema istraživanju UK Food Standards Agency (FSA), aditiv hrani e503 potpuno je siguran za ljudsko zdravlje.
Primjena amonijevog karbonata
U prehrambenoj industriji aditiv E503 koristi se prvenstveno umjesto kvasca ili sode u pekarskoj i slastičarskoj industriji. Tako se amonijev karbonat nalazi u sljedećim proizvodima: peciva, razne vrste kolačića, peciva, kolači.
U Skandinaviji i sjevernoj Europi aditiv e503 koristi se za pripremu markiranih vrsta kolačića. Tako se pri pečenju islandskih lisnatih kolačića koristi samo aditiv e503. Ako ga zamijenite kvascem ili sodom, tada originalni kolačići neće raditi.
Osim u prehrambenoj industriji, amonijev karbonat se koristi u kozmetici kao bojilo i dodaje se lijekovima (amonijak, sirupi protiv kašlja). Također, aditiv e503 je ubrzivač fermentacije u proizvodnji vina i komponenta sredstava za gašenje požara.
Pronašli ste grešku u tekstu? Odaberite ga i pritisnite Ctrl + Enter.
Komentari na materijal (1):
Jeste li znali da:
Redovito korištenje solarija povećava šanse za razvoj raka kože za 60%.
Tijekom života prosječna osoba proizvede ne manje od dvije velike lokve sline.
Posao koji čovjek ne voli puno je štetniji za njegovu psihu nego nikakav posao.
U Velikoj Britaniji postoji zakon prema kojem kirurg može odbiti operaciju na pacijentu ako puši ili ima prekomjernu težinu. Osoba se mora odreći loših navika, a onda, možda, neće trebati kiruršku intervenciju.
Najrjeđa bolest je Kuru bolest. Od nje boluju samo pripadnici plemena For u Novoj Gvineji. Bolesnik umire od smijeha. Vjeruje se da je bolest uzrokovana jedenjem ljudskog mozga.
Tijekom rada naš mozak troši količinu energije jednaku žarulji od 10 W. Dakle, slika žarulje iznad vaše glave u trenutku kada se pojavi zanimljiva misao nije tako daleko od istine.
Ranije se vjerovalo da zijevanje obogaćuje tijelo kisikom. Međutim, ovo mišljenje je opovrgnuto. Znanstvenici su dokazali da zijevanje hladi mozak i poboljšava njegovu učinkovitost.
Prema statistici, ponedjeljkom se rizik od ozljeda leđa povećava za 25%, a rizik od srčanog udara za 33%. Budite oprezni.
74-godišnji australski stanovnik James Harrison dao je krv oko 1000 puta. Ima rijetku krvnu grupu čija antitijela pomažu da prežive novorođenčad s teškom anemijom. Tako je Australac spasio oko dva milijuna djece.
Osmijeh samo dva puta dnevno može sniziti krvni tlak i smanjiti rizik od srčanog i moždanog udara.
Svaka osoba ima ne samo jedinstvene otiske prstiju, već i otiske jezika.
Postoje vrlo zanimljivi medicinski sindromi, na primjer, kompulzivno gutanje predmeta. Jedna pacijentica koja je patila od ove manije imala je 2500 stranih tijela u želucu.
Četiri komadića tamne čokolade sadrže dvjestotinjak kalorija. Dakle, ako se ne želite udebljati, bolje je ne jesti više od dvije kriške dnevno.
Mnogi lijekovi su se u početku prodavali kao lijekovi. Heroin je, primjerice, prvotno stavljen na tržište kao lijek za dječji kašalj. A kokain su liječnici preporučivali kao anesteziju i kao sredstvo za povećanje izdržljivosti.
Da bismo izgovorili i najkraće i najjednostavnije riječi, koristimo 72 mišića.
Razdoblje oporavka nakon bilo kakve kirurške intervencije zahtijeva od pacijenta da bude izuzetno pažljiv prema svom zdravlju. Ali što učiniti ako trebate...
Prema svojim svojstvima prehrambeni emulgator E503 Amonijev karbonat može djelovati i kao regulator kiselosti, sredstvo za dizanje kvasca i stabilizator, zbog čega je njegova primjena u raznim područjima ljudske djelatnosti dosta široka.
Usput, osim glavnog i najčešćeg naziva aditiva - amonijevog karbonata - poznati su i drugi. Konkretno, amonijev karbonat, amonijev karbonat, amonijev bikarbonat, amonijev hidrogen karbonat i amonijev karbonat.
U pravilu, prehrambeni emulgator E503 Amonijev karbonat je bezbojni kristal, ali često postoji vrsta bijelih, sivih ili ružičastih granula s izraženim mirisom amonijaka. Fizička svojstva prehrambenog emulgatora E503 Amonijev karbonat posljedica su sintetskog, odnosno umjetnog podrijetla. Kemijska formula amonijevog karbonata je (NH4)2CO3.
Aditiv se dobro otapa u vodi, ali je nestabilan na zraku iu otopini. Kada temperatura poraste na 18-24C, prehrambeni emulgator E503 amonijev karbonat počinje otpuštati amonijak, pretvarajući se u amonijev bikarbonat. Štoviše, na 60C tvar se razgrađuje na ugljični dioksid, vodu i amonijak.
Prethodno se amonijev karbonat dobivao iz organskih dušikovih sirovina (rogova, kopita i životinjske dlake) destilacijom na visokim temperaturama. Danas, u industrijskim razmjerima, E503 nastaje zagrijavanjem smjese amonijevog klorida ili kao rezultat interakcije ugljičnog dioksida s amonijakom i vodom pod vrlo brzim hlađenjem.
Prehrambena industrija koristi emulgator E503 amonijev karbonat kao ersatz kvasac i sodu u slastičarskoj i pekarskoj industriji. Aditiv je uključen u takve proizvode kao što su kolačići, čokolada i pekarski proizvodi, kolači, bagels. Vinari često koriste aditiv kao ubrzivač fermentacije u industrijskoj proizvodnji vina.
Osim toga, osnovna svojstva prehrambenog emulgatora E503 amonijev karbonat važna su i za farmaciju - koristi se u proizvodnji amonijaka i sirupa protiv kašlja. Mnoge kozmetičke tvrtke također u svoje dekorativne proizvode uključuju amonijev karbonat koji ima ulogu stabilizatora svjetline boje.
Emulgator štetne hrane E503 Amonijev karbonat
Šteta emulgatora hrane E503 Amonijev karbonat za ljudsko zdravlje je zbog činjenice da je tvar sposobna otpuštati amonijak. Međutim, postoji mišljenje da tijekom toplinske obrade proizvoda ugljični dioksid i amonijak isparavaju, dok u gotovom proizvodu ostaje samo voda od složene tvari.
Zato možemo reći da prehrambeni emulgator E503 amonijev karbonat može predstavljati stvarnu opasnost i štetu samo u izvornom stanju. No, kako god bilo, aditiv je prepoznat kao opasan, iako nije zabranjen za upotrebu u mnogim zemljama svijeta.
Ako vam se svidjela informacija, kliknite na gumb
Amonijevi karbonati E-503široko se koristi kao sredstvo za dizanje tijesta u pekarstvu.
Amonijev bikarbonat koristi se umjesto (ili zajedno s) sodom ili kvascem u slastičarskoj i pekarskoj industriji.
U izvornom stanju E-503 je otrovna tvar zbog oslobađanja amonijaka, međutim, ako se poštuje tehnologija pripreme hrane, pod utjecajem visokih temperatura, raspada se na bezopasne komponente. Ne nalazi se u gotovim, toplinski obrađenim proizvodima. Aditiv se može smatrati štetnim za ljudsko zdravlje samo u izvornom stanju.
U nekim zemljama amonijev karbonat odavno se koristi za pečenje određenih vrsta kolačića. Na primjer, kod pečenja islandskih zračnih kolačića.
Do danas E-503 sintetiziran iz kemijskih spojeva.
Kada se koriste amonijevi karbonati, pakiranje se često piše jednostavno kao "amonijeve soli".
Svojstva amonijevih karbonata
Amonijevi karbonati su bezbojni kristali, vrlo topljivi u vodi. Vrlo su nestabilni, jer čak i na sobnoj temperaturi oslobađaju amonijak, pretvarajući se u amonijev bikarbonat NH 4 HCO 3. Na temperaturama iznad 60 °C brzo se raspada na NH 3, CO 2 (ugljični monoksid (IV)) i H 2 O.
Primjena E-503
Primjena: Aditiv u prehrambenoj industriji E-503 obično se koristi kao zamjena za sodu i kvasac u pekarskoj i slastičarskoj industriji (kolači, kolači, čokoladni proizvodi, peciva, pekarski proizvodi). Osim ovoga, amonijev karbonat koristi se u farmaciji u proizvodnji sirupa protiv kašlja i amonijaka. Mnoge kozmetičke tvrtke navode ga kao dio dekorativne kozmetike amonijev karbonat, koji igra ulogu stabilizatora svjetline boje. Često dodajte E-503 koristi se u vinarstvu, kao ubrzivač fermentacije u procesu proizvodnje vina. Osim toga, tvar se dodaje sastavima za gašenje požara.
Učitavanje...