Voda je jedan od glavnih kemijskih spojeva na našem planetu. Jedno od njegovih najzanimljivijih svojstava je sposobnost stvaranja vodenih otopina. U mnogim područjima znanosti i tehnologije topljivost soli u vodi igra važnu ulogu.
Topljivost se podrazumijeva kao sposobnost raznih tvari da s tekućinama - otapalima tvore homogene (homogene) smjese. Volumen materijala koji se koristi za otapanje i stvaranje zasićene otopine određuje njegovu topljivost, usporedivu s masenim udjelom te tvari ili njezinom količinom u koncentriranoj otopini.
Prema sposobnosti otapanja, soli se dijele na sljedeći način:
- U topljive tvari spadaju tvari koje se u 100 g vode mogu otopiti više od 10 g;
- U slabo topljive spadaju one čija količina u otapalu ne prelazi 1 g;
- koncentracija netopivih tvari u 100 g vode manja je od 0,01.
Kada je polaritet tvari koja se koristi za otapanje sličan polaritetu otapala, ona je topiva. S različitim polaritetima najvjerojatnije nije moguće razrijediti tvar.
Kako dolazi do otapanja?
Ako govorimo o tome otapa li se sol u vodi, onda je za većinu soli to fer izjava. Postoji posebna tablica, prema kojoj možete točno odrediti vrijednost topljivosti. Budući da je voda univerzalno otapalo, dobro se miješa s drugim tekućinama, plinovima, kiselinama i solima.
Jedan od najočitijih primjera otapanja krutine u vodi možemo gotovo svakodnevno promatrati u kuhinji, dok pripremamo jela s kuhinjskom soli. Pa zašto se sol otapa u vodi?
Mnogi se ljudi sjećaju iz školskog tečaja kemije da su molekule vode i soli polarne. To znači da su im električni polovi suprotni, što rezultira visokom dielektričnom konstantom. Molekule vode okružuju ione druge tvari, na primjer, u slučaju koji razmatramo, NaCl. Time se dobiva tekućina koja je homogene konzistencije.
Učinak temperature
Postoje neki čimbenici koji utječu na topljivost soli. Prije svega, ovo je temperatura otapala. Što je veći, to je veći koeficijent difuzije čestica u tekućini, a prijenos mase se odvija brže.
Iako, na primjer, topljivost kuhinjske soli (NaCl) u vodi praktički ne ovisi o temperaturi, budući da je njen koeficijent topljivosti 35,8 na 20° C i 38,0 na 78° C. Ali bakrov sulfat (CaSO4) s povećanjem temperature voda otapa manje dobro.
Ostali čimbenici koji utječu na topljivost uključuju:
- Veličina otopljenih čestica - s većom površinom razdvajanja faza, otapanje se događa brže.
- Proces miješanja koji, kada se provodi intenzivno, potiče učinkovitiji prijenos mase.
- Prisutnost nečistoća: neke ubrzavaju proces otapanja, dok druge, komplicirajući difuziju, smanjuju brzinu procesa.
Natrag Naprijed
Pažnja! Pregledi slajdova služe samo u informativne svrhe i možda ne predstavljaju sve značajke prezentacije. Ako ste zainteresirani za ovaj rad, preuzmite punu verziju.
Cilj lekcije: proučavanje svojstava vode.
Ciljevi lekcije: dati predodžbu o vodi kao otapalu, o topivim i netopivim tvarima; uvesti pojam “filtar”, najjednostavnije metode za određivanje topljivih i netopivih tvari; pripremiti izvješće na temu “Voda je otapalo”.
Oprema i vizualna pomagala: udžbenici, čitanke, bilježnice za samostalan rad; setovi: čaše prazne i s prokuhanom vodom; kutije s kuhinjskom soli, šećerom, riječnim pijeskom, glinom; žličice za čaj, lijevci, filteri za papirnate salvete; gvaš (akvarelne boje), kistovi i listovi za refleksiju; prezentacija izrađena u Power Pointu, multimedijski projektor, platno.
NAPREDAK SATA
I. Organizacijski trenutak
U. Dobro jutro svima! (Slajd 1)
Pozivam vas na treći susret školskog znanstvenog kluba „Mi i svijet oko nas“.
II. Priopćavanje teme i svrhe lekcije
Učitelj. Danas imamo goste, profesore iz drugih škola koji su došli na sastanak kluba. Predlažem predsjednici kluba Anastasiji Porošini da otvori skup.
Predsjednik. Danas smo se okupili na sastanku kluba na temu „Voda je otapalo“. Zadatak svih prisutnih je pripremiti izvješće na temu “Voda je otapalo”. U ovoj lekciji ponovno ćete postati istraživači svojstava vode. Proučavat ćete ta svojstva u svojim laboratorijima, uz pomoć "konzultanata" - Mikhaila Makarenkova, Olesye Starkove i Yulie Stenine. Svaki će laboratorij morati izvršiti sljedeći zadatak: provesti pokuse i promatranja, a na kraju sastanka raspraviti plan za poruku “Voda - otapalo”.
III. Učenje novog gradiva
U. Uz dopuštenje predsjednika, želio bih dati svoju prvu najavu. (Slide 2) Isti sastanak na temu „Voda je otapalo“ nedavno su održali učenici iz sela Mirny. Skup je otvorio Kostya Pogodin koji je sve prisutne podsjetio na još jedno nevjerojatno svojstvo vode: mnoge tvari u vodi mogu se raspasti na nevidljive sitne čestice, odnosno otopiti. Stoga je voda dobro otapalo za mnoge tvari. Nakon toga, Masha je predložila provesti pokuse i identificirati metode pomoću kojih bi bilo moguće dobiti odgovor na pitanje otapa li se tvar u vodi ili ne.
U. Predlažem da na sastanku kluba odredite topljivost u vodi tvari kao što su kuhinjska sol, šećer, riječni pijesak i glina.
Pretpostavimo koja će se tvar, po vašem mišljenju, otopiti u vodi, a koja se neće otopiti. Izrazite svoje pretpostavke, nagađanja i nastavite svoju tvrdnju: (Slide 3)
U. Razmislimo zajedno koje ćemo hipoteze potvrditi. (Slajd 3)
Pretpostavimo... (sol se otapa u vodi)
Recimo... (šećer će se otopiti u vodi)
Možda... (pijesak se ne otapa u vodi)
Što ako... (glina se ne otapa u vodi)
U. Hajde, provedimo pokuse koji će nam pomoći da to shvatimo. Prije rada voditelj će vas podsjetiti na pravila izvođenja pokusa te će podijeliti kartice na kojima su ta pravila otisnuta. (Slajd 4)
P. Pogledajte ekran na kojem su zapisana pravila.
"Pravila za provođenje pokusa"
- Sa svim uređajima se mora pažljivo rukovati.
- Ne samo da se mogu slomiti, već mogu uzrokovati i ozljede.
- Dok radite, možete ne samo sjediti, već i stajati.
- Pokus izvodi jedan od učenika (govornik), ostali šutke promatraju ili mu, na zahtjev govornika, pomažu.
- Razmjena mišljenja o rezultatima pokusa počinje tek nakon što govornik dopusti početak.
- Morate razgovarati tiho, bez ometanja drugih.
IV. Praktičan rad
U. Predlažem voditelju da izabere “konzultanta” koji će iz udžbenika (str. 85) naglas pročitati postupak izvođenja prvog pokusa. (Slajd 5)
1)
P. Ukrasti eksperimentirajte s kuhinjskom soli. Provjerite otapa li se kuhinjska sol u vodi.
“Savjetnik” iz svakog laboratorija uzima jedan od pripremljenih setova i provodi pokus s kuhinjskom soli. Prokuhana voda se ulije u prozirnu čašu. Ulijte malu količinu kuhinjske soli u vodu. Skupina promatra što se događa s kristalima soli i kuša vodu.
Predsjedavajući (kao u igri KVN) čita isto pitanje svakoj grupi, a predstavnici laboratorija odgovaraju na njih.
P.(Slide 6) Je li se prozirnost vode promijenila? (Transparentnost nije promijenjena)
Je li se boja vode promijenila? (Boja nije promijenjena)
Je li se okus vode promijenio? (Voda je postala slana)
Možemo li reći da je sol nestala? (Da, rastvorila se, nestala, ne vidi se)
U. Izvući zaključak. (Sol se otopila)(Slajd 6)
P. Molim sve da nastave s drugim eksperimentom za koji je potrebno koristiti filtere.
U.Što je filter? (Naprava, naprava ili građevina za pročišćavanje tekućina, plinova od krutih čestica i nečistoća.)(Slajd 7)
U. Pročitajte naglas postupak izvođenja pokusa s filtrom. (Slajd 8)
Učenici propuštaju vodu sa soli kroz filter, promatraju i kušaju vodu.
P.(Slajd 9) Je li na filteru ostalo soli? (Na filteru ne ostaje kuhinjska sol)
Je li se okus vode promijenio? (Okus vode se nije promijenio)
Jeste li uspjeli očistiti sol iz vode? (kuhinjska sol propuštena kroz filter s vodom)
U. Izvedite zaključak iz svojih zapažanja. (Sol otopljena u vodi)(Slajd 9)
U. Je li vaša hipoteza potvrđena?
U. Sve je točno! Bravo!
U. Rezultate pokusa pismeno pripremite u bilježnicu za samostalan rad (str. 30). (Slajd 10)
2)
P.(Slide 11) Učinimo isto iskustvo opet, ali umjesto soli stavljamo žličicu granulirani šećer.
“Savjetnik” iz svakog laboratorija uzima drugi set i provodi pokus sa šećerom. Prokuhana voda se ulije u prozirnu čašu. Dodajte malu količinu šećera u vodu. Skupina promatra što se događa i kuša vodu.
P.(Slide 12) Je li se prozirnost vode promijenila? (Bistrina vode se nije promijenila)
Je li se boja vode promijenila? (Boja vode se nije promijenila)
Je li se okus vode promijenio? (Voda je postala slatka)
Možemo li reći da je šećer nestao? (Šećer je postao nevidljiv u vodi, voda ga je otopila)
U. Izvući zaključak. (Šećer se otopio)(Slajd 12)
U. Propustite šećer i vodu kroz papirnati filter. (Slajd 13)
Učenici propuštaju vodu sa šećerom kroz filter, promatraju i kušaju vodu.
P.(Slajd 14) Je li na filteru ostalo šećera? (šećer se ne vidi na filteru)
Je li se okus vode promijenio? (Okus vode se nije promijenio)
Jeste li uspjeli ukloniti šećer iz vode? (Vodu nije bilo moguće pročistiti od šećera, prošla je kroz filter zajedno s vodom)
U. Izvući zaključak. (Šećer otopljen u vodi)(Slajd 14)
U. Je li hipoteza potvrđena?
U. Pravo. Bravo!
U. Rezultate pokusa pismeno pripremite u svoju bilježnicu za samostalan rad. (Slajd 15)
3) P.(Slide 16) Provjerimo tvrdnje i ponašanje iskustvo riječnog pijeska.
U. Postupak izvođenja pokusa pročitajte u udžbeniku.
Provedite pokus s riječnim pijeskom. Umiješajte žličicu riječnog pijeska u čašu vode. Ostavite smjesu da se slegne. Promatrajte što se događa sa zrncima pijeska i vodom.
P.(Slide 17) Je li se prozirnost vode promijenila? (Voda je postala mutna i prljava)
Je li se boja vode promijenila? (boja vode se promijenila)
Jesu li zrnca pijeska nestala? (Teža zrnca pijeska tonu na dno, a manja plutaju u vodi i čine je mutnom)
U. Izvući zaključak. (pijesak se nije otopio)(Slajd 17)
U.(Slajd 18) Propustite sadržaj čaše kroz papirnati filter.
Učenici propuštaju vodu sa šećerom kroz filter i promatraju.
P.(Slide 19) Što prolazi kroz filter, a što ostaje na njemu? (Voda prolazi kroz filter, ali riječni pijesak ostaje na filteru i zrnca pijeska su jasno vidljiva)
Je li voda očišćena od pijeska? (Filter pomaže očistiti vodu od čestica koje se u njoj ne otapaju)
U. Izvući zaključak. (Riječni pijesak nije se otopio u vodi)(Slajd 19)
U. Je li vaša pretpostavka o topljivosti pijeska u vodi bila točna?
U. odlično! Bravo!
U. Rezultate pokusa pismeno pripremite u svoju bilježnicu za samostalan rad. (Slajd 20)
4) P.(Slajd 21) Izvedite isti pokus s komadom gline.
Provedite pokus s glinom. Razmutite komadić gline u čaši vode. Ostavite smjesu da se slegne. Promatrajte što se događa s glinom i vodom.
P.(Slide 22) Je li se prozirnost vode promijenila? (Voda se zamutila)
Je li se boja vode promijenila? (Da)
Jesu li čestice gline nestale? (Teže čestice tonu na dno, a manje plutaju u vodi i čine je mutnom)
U. Izvući zaključak. (Glina se nije otopila u vodi)(Slajd 22)
U.(Slajd 23) Propustite sadržaj čaše kroz papirnati filter.
P.(Slide 24) Što prolazi kroz filter, a što ostaje na njemu? (Voda prolazi kroz filter, a neotopljene čestice ostaju na filteru.)
Je li voda očišćena od gline? (Filter je pomogao očistiti vodu od čestica koje se nisu otopile u vodi)
U. Izvući zaključak. (Glina se ne otapa u vodi)(Slajd 24)
U. Je li hipoteza potvrđena?
U. Bravo! Sve je točno!
U. Zamolim jednog od članova grupe da svima prisutnima pročita zaključke zapisane u bilježnici.
U. Ima li netko kakve dodatke ili pojašnjenja?
U. Izvucimo zaključke iz eksperimenata. (Slajd 25)
Jesu li sve tvari topive u vodi? (Sol i granulirani šećer otopljeni u vodi, ali pijesak i glina se nisu otopili.)
Je li uvijek moguće pomoću filtra utvrditi otapa li se tvar u vodi ili ne? (Tvari otopljene u vodi prolaze kroz filter zajedno s vodom, a neotopljene čestice ostaju na filteru)
U. O topljivosti tvari u vodi pročitajte u udžbeniku (str. 87).
U. Zaključite o svojstvima vode kao otapala. (Voda je otapalo, ali se u njoj ne otapaju sve tvari)(Slajd 25)
U. Savjetujem članovima kluba da pročitaju priču u zborniku “Voda je otapalo” (str. 46). (Slajd 26)
Zašto znanstvenici još nisu uspjeli dobiti apsolutno čistu vodu? (Jer postoje stotine, a možda i tisuće različitih tvari otopljenih u vodi)
U. Kako ljudi koriste sposobnost vode da otapa određene tvari?
(Slide 27) Voda bez okusa postaje slatka ili slana zahvaljujući šećeru ili soli, jer se voda otapa i poprima njihov okus. Osoba koristi ovo svojstvo kada priprema hranu: kuhanje čaja, pravljenje kompota, juha, soljenje i konzerviranje povrća, pravljenje džema.
(Slide 28) Kada peremo ruke, peremo se ili kupamo, kada peremo odjeću, koristimo tekuću vodu i njena svojstva kao otapala.
(Slide 29) Plinovi, posebice kisik, također se otapaju u vodi. Zahvaljujući tome, ribe i druge žive u rijekama, jezerima i morima. U dodiru sa zrakom voda otapa kisik, ugljikov dioksid i druge plinove koji se u njoj nalaze. Za žive organizme koji žive u vodi, poput riba, kisik otopljen u vodi vrlo je važan. Treba im da dišu. Da se kisik ne otapa u vodi, vodene površine bile bi beživotne. Znajući to, ljudi ne zaboravljaju zasićiti vodu u akvariju u kojem žive ribe s kisikom ili izrezati rupe u ledu u rezervoarima zimi kako bi poboljšali život pod ledom.
(Slide 30) Kada slikamo vodenim bojama ili gvašem.
U. Obratite pozornost na zadatak napisan na ploči. (Slajd 31) Predlažem da se sastavi zajednički plan za prezentaciju na temu "Voda je otapalo." Raspravite o tome u svojim laboratorijima.
Slušanje planova na temu „Voda je otapalo“ koje su sastavili učenici.
U. Hajde da svi zajedno osmislimo plan za govor. (Slajd 31)
Uzorak plana za govor na temu "Voda je otapalo"
- Uvod.
- Otapanje tvari u vodi.
- Zaključci.
- Ljudi koriste svojstva vode za otapanje određenih tvari.
Izlet u izložbenu dvoranu.(Slajd 32)
U. Prilikom pripreme svoje poruke možete koristiti dodatnu literaturu koju su odabrali momci, pomoćnici govornika na temu našeg sastanka. (Skrenuti pozornost učenicima na izložbu knjiga i internet stranice)
V. Sažetak lekcije
Koje je svojstvo vode proučavano na sastanku kluba? (Svojstvo vode kao otapala)
Do kakvog smo zaključka došli nakon proučavanja ovog svojstva vode? (Voda je dobro otapalo za neke tvari.)
Mislite li da je teško biti istraživač?
Što vam se činilo najizazovnijim ili najzanimljivijim?
Hoće li vam znanje stečeno tijekom proučavanja ovog svojstva vode koristiti u kasnijem životu? (Slajd 33) (Vrlo je važno zapamtiti da je voda otapalo. Voda otapa soli, od kojih su neke i korisne za ljude i štetne. Stoga ne možete piti vodu iz izvora ako ne znate je li čista. Nije uzalud ljudi jedu poslovicu: “Nije svaka voda za piće.”)
VI. Odraz
Kako na nastavi likovne kulture koristimo sposobnost vode da otapa određene tvari? (Kada slikamo vodenim bojama ili gvašom)
Predlažem vam da, koristeći ovo svojstvo vode, obojite vodu u čaši u boju koja najbolje odgovara vašem raspoloženju. (Slajd 34)
"Žuta boja" - radosno, vedro, dobro raspoloženje.
"Zelena boja" - mirna, uravnotežena.
"Plava boja" je tužno, melankolično, melankolično raspoloženje.
Pokažite svoje listove s obojenom vodom u čaši.
VII. Procjena
Zahvaljujem predsjedavajućem, “konzultantima” i svim sudionicima skupa na aktivnom radu.
VIII. domaća zadaća
Obična sol - natrijev klorid - možda je najvrjedniji prehrambeni proizvod. I ne samo zato što ne možemo živjeti bez elemenata od kojih se sastoji - natrija i klora - već i zato što je slani okus jedan od glavnih okusnih osjeta. Ne samo da sol ima svoj vlastiti okus, već također može magično poboljšati ili pojačati druge osjećaje okusa.
Riječ "sol" ne znači niti jednu tvar. U kemijskom smislu, to je opća oznaka za cijelu obitelj kemikalija. U terminologiji, sol je proizvod reakcije između kiseline i lužine.
Neke druge vrste soli koje se koriste u gastronomiji uključuju kalijev klorid, koji služi kao zamjena za sol u dijetama s malo soli; kalijev jodid, koji se dodaje soli kako bi osigurao jod u našoj prehrani; i konačno, natrijev nitrit - koristi se zajedno s natrijevim nitratom - neophodan za soljenje raznih mesnih proizvoda.
Ako postoji toliko različitih vrsta soli, možemo li reći da je slanost jedinstvena karakteristika natrijevog klorida? Ovo nije u redu. Probajte jednu od "zamjena za sol" s kalijevim kloridom i opisat ćete je kao "slanu", ali ta slanost nije ista kao poznati okus natrijevog klorida - baš kao što je osjećaj slatkoće malo drugačiji s različitim vrstama šećera i one umjetne zaslađivače.
Sol se tisućama godina koristila ne samo kao hranjiva tvar i začin, već i kao konzervans za meso, ribu i povrće, koje se zahvaljujući soljenju moglo jesti ne odmah nakon završetka lova ili žetve, već puno kasnije.
Koje vrste soli postoje?
Broj vrsta specijalne soli jednostavno je nevjerojatan. Proizvođači danas proizvode oko 60 vrsta za prehrambenu industriju i prosječnog potrošača, uključujući sol u ljuskicama i finim ljuskicama, grubu, finu, ultrafinu i fino mljevenu sol. Kemijski svi sadrže više od 99% natrijevog klorida, ali imaju različite fizikalne karakteristike za upotrebu u pripremi raznih namirnica - od čipsa, kokica, prženih orašastih plodova do pita, raznih vrsta kruha, sireva, krekera, margarina, maslaca od kikirikija i kiseli krastavci.
Za margaritu ćete željeti velike kristale koji će se zalijepiti za sok limete na rubu čaše, jer će se manji kristali soli jednostavno otopiti u soku. Za kokice, s druge strane, želite upravo suprotno: kristale poput brašna koji će ući u pukotine zrna kukuruza i tamo ostati.
Koja je razlika između morske i “obične” soli
Kad čujemo imena poput morske soli i obične soli (ili kuhinjske soli), mogli bismo pomisliti da se odnose na dvije različite tvari s različitim svojstvima. Ali nije to tako jednostavno. Sol zapravo dolazi iz dva različita izvora: podzemnih rudnika i morske vode. No sama ta činjenica ih ne čini bitno različitima.
Naslijedili smo podzemne naslage soli iz isušenih drevnih mora koja su nestala u jednoj ili drugoj fazi povijesti našeg planeta - od prije nekoliko milijuna do stotina milijuna godina. Tada su, zahvaljujući geološkim procesima, neke naslage soli bile bliže površini zemlje, a sada postoje u obliku osebujnih "kupola". Ostala ležišta soli su stotinama metara dublja i stoga ih je teže iskopavati.
Kamena sol drobi se velikim strojevima u šupljinama izrezanim u masi soli. Ali kamena sol nije prikladna za ljudsku prehranu jer su prastara mora, kada su se isušila, zadržala mulj i razne organske ostatke. Stoga se kuhinjska sol vadi na drugačiji način: voda se pumpa u rudarsko okno da otopi sol, slana voda (fiziološka otopina) se pumpa na površinu, sve nečistoće se talože i na kraju se sada čista otopina soli isparava pomoću vakuuma. . Rezultat su poznati sićušni kristali kuhinjske soli.
U obalnim područjima gdje prevladava sunčano vrijeme, sol se može dobiti tako da se pusti da sunce i vjetar ispare vodu iz plitkih jezerca ili "otoka".
Je li morska sol dobra za vas?
Isparite li svu vodu iz oceana (nakon što ste iz njega izvadili ribu), ostat će vam ljepljiva, siva i gorka masa mulja, koja se 78% sastoji od natrijevog klorida - obične soli. Preostalih 22% sastoji se od 99% spojeva magnezija i kalcija, koji su odgovorni za gorčinu. Osim toga, najmanje 75 drugih kemijskih elemenata prisutno je u vrlo malim količinama. Ova posljednja činjenica temelj je raširenih izjava o "masi hranjivih minerala" u morskoj soli.
No, kemijska analiza će ugasiti naš entuzijazam: minerali, čak iu tako sirovom i neobrađenom mulju, prisutni su u neznatnim količinama. Na primjer, morali biste pojesti dvije žlice ovoga da biste dobili željezo onoliko koliko ga dobivate iz jednog boba grožđa.
Ideja da morska sol već sadrži jod je mit. Budući da su određene vrste morske vegetacije bogate jodom, neki ljudi smatraju ocean nekom vrstom "jodirane juhe". Što se tiče kemijskih elemenata prisutnih u morskoj vodi, ona sadrži 100 puta više bora nego joda, ali nikada nisam čuo da se morska sol reklamira kao izvor bora.
Što se nalazi u kupovnoj soli, osim same soli?
O morskoj soli se često piše da ne sadrži “aditive lošeg okusa” kao kuhinjska sol. No, bez obzira na podrijetlo, sol u svakom slučaju sadrži dodatke protiv zgrudnjavanja (primjerice, kalcijev silikat) tako da njezina zrnca lako otpadaju; Kristali soli su u biti male kockice i obično se lijepe jedna za drugu. Zbog činjenice da se kalcijev silikat (kao i svi drugi aditivi protiv zgrudnjavanja) ne otapa u vodi, kuhinjska sol, kada se otopi u vodi, daje bjelkastu otopinu.
Ostala sredstva protiv zgrudnjavanja uključuju magnezijev karbonat (E504), kalcijev karbonat (E170) i kalcijeve fosfate (E341). Sve te kemikalije su bez okusa i mirisa. Ali čak i da imaju okus i miris i da profesionalni kušači mogu razlikovati najsuptilnije nijanse okusa u krutoj soli koje su nastale uvođenjem ovih aditiva (u volumenu manjem od 1%), još uvijek bi postojao faktor razrjeđivanja koji se javlja pri dodavanju soli prema bilo kojem receptu, ne bi omogućio kušačima da postignu svoj cilj.
Ima li sol drugačiji okus?
Ovisno o tome kako je sol prikupljena i obrađena, kristali različitih vrsta morske soli mogu jako varirati u obliku, od pahuljica preko piramida do fragmenata nepravilnog oblika (to možete vidjeti ako uzmete povećalo). Veličina kristala također varira, od vrlo malih do velikih, iako su svi veći od obične kuhinjske soli.
Ako se ova sol pospe po relativno suhoj hrani, kao što je kriška rajčice, veći, ljuskaviji kristali mogu stvoriti male mrlje slanosti - kada dotaknu jezik i zatim se otope ili kada padnu na zube i zgnječe se. Zato kuhari toliko cijene morsku sol: za one male "bljeskove" slanog okusa. Kuhinjska sol za to nije sposobna jer se njeni kompaktni mali kristali puno sporije otapaju na jeziku. Dakle, složeni oblik kristala, a ne njihovo morsko podrijetlo, određuje karakteristike okusa mnogih vrsta morske soli.
“Što je Einstein rekao svojoj kuharici. Fizika i kemija u vašoj kuhinji" Robert Wolke
Hrana je za nas nešto obično, rijetko razmišljamo o tome što i kako jedemo, što se događa s jelima i proizvodima prije nego što se pojave na našem stolu, zašto neka volimo više, druga manje, zašto su neka korisna, dok drugi nisu.
U međuvremenu, svaki dan se u kuhinji događaju čuda koja mi ne primjećujemo. Autor jasno, jednostavno i duhovito objašnjava njihovu prirodu i pozadinu. Glavni sadržaj knjige čine svakodnevna pitanja na koja autor daje odgovore, obrazlažući ih sa znanstvenog stajališta, na popularan, pristupačan način.
U ovoj knjizi autor odgovara na više od stotinu pitanja koja su mu godinama postavljali čitatelji njegove kolumne u Washington Postu, uključujući kućne kuhare i profesionalne kuhare: Zašto je šećer sladak? Zašto se čokolada topi u ustima? Kako je kava bez kofeina? Koliko alkohola ima u alkoholnim pićima? I mnogo više.
Marija Rodenko
Eksperimenti s vodom za predškolce
Čarobna voda
Voda, para, led su ista tvar!
Ulijte malo vode u tanjurić i stavite u zamrzivač na 2-3 sata. Što se dogodilo?
Stavite tanjurić s ledom na stol. Koliko će vremena trebati da ponovno sadrži vodu? Što se događa s ledom - čvrstom vodom?
Ostavite tanjurić s vodom na prozorskoj dasci 2-3 dana. Hoće li uskoro ispariti?
Objašnjenje: voda, para i led ista su tvar, ali samo u različitim agregatnim stanjima: tekućem, krutom i plinovitom.
2. Može li se papir lijepiti vodom?
Uzmite dva lista papira, spojite ih jedan s drugim i pokušajte ih pomaknuti u različitim smjerovima. Je li uspjelo?
Zatim listove papira namočite vodom, pričvrstite jedan za drugi, lagano pritisnite i pokušajte pomicati, jedan u jednom, drugi u drugom smjeru.
Objašnjenje: Voda ima učinak "lijepljenja", pa se papir može lijepiti vodom.
3. Je li moguće ubrzati isparavanje vode?
Nakvasite ruke vodom iz slavine i brzo njima mahnite. Kako se osjećaju tvoje ruke? Zašto se to događa?
Objašnjenje: Isparavanje vode može se ubrzati, na primjer, stvaranjem kretanja zraka. U isto vrijeme, čestice vode brže isparavaju, odnoseći sa sobom više topline. Stoga se ruke osjećaju hladno kada mašu rukama.
Kapljice - kuglice
Uzmite sitni pijesak ili brašno i pospite vodom. Nastaju kapljice – kuglice.
Poprskajte lišće biljke raspršivačem. Kakve ste kapljice dobili?
Objašnjenje: čestice skupljaju kapljice vode oko sebe i tvore jednu veliku kuglu-kapljicu, a kada mnogo kapljica vode padne na list biljke, skupljaju se u veliku kuglu-kapljicu ili čak malu lokvu.
5. Šećer se otapa u vodi.
Stavite komadić šećera u čašu i ulijte čaj u tankom mlazu, nastojeći da dobijete samo šećer. Šećer će postupno erodirati i onda... nestati? Naravno da nije.
Žličicom zagrabite malo čaja iz čaše i žličicom čaja iz čajnika, kušajte i usporedite okus. Što osjećate, ima li čaj isti okus?
Objašnjenje: Šećer se otapa u vodi i miješa s njom, pa voda postaje slatka.
6. Sol se otapa u vodi.
Jednu žlicu soli uspite u čašu vode i promiješajte.
Što se dogodilo? Je li sol “nestala”? Neka dijete okusi malo vode. Što je voda postala?
Objašnjenje: sol nije nestala, otopila se u vodi, a voda je postala slana.
Sol isparava i kristalizira.
U čašu vode uspite 2-3 žlice soli. Miješajte dok se potpuno ne otopi. Zatim je stavite na sunčano mjesto i promatrajte ponašanje soli.
Nakon nekoliko dana na stijenkama čaše će se pojaviti kristalići soli kako voda ispari.
Objašnjenje: voda isparava i kristali soli talože se na stijenkama čaše.
8. Pijesak se ne otapa.
Pozovite svoje dijete da usporedi šećer i pijesak, sazna što se otapa u vodi, a što ne.
U jednu čašu vode razmutite žlicu riječnog pijeska, a u drugu žlicu šećera. Neka odstoji.
Pogledajte što se dogodilo sa zrncima pijeska i vodom.
Objašnjenje: voda s riječnim pijeskom postala je mutna i prljava. Teža zrnca pijeska potonula su na dno, a manja plutaju u vodi i čine je mutnom. Šećer je postao nevidljiv u vodi, voda ga je otopila.
9. Cijev pipete.
Uzmite dvije jednake čaše, jednu s vodom, a drugu praznu. Slamku za koktel stavite u čašu vode, kažiprstom je primite na vrhu i bez podizanja prsta prebacite u praznu čašu. Maknite prst sa slamke i iz nje će poteći voda.
Nakon što isto učinite nekoliko puta, možete preliti svu vodu iz jedne čaše u drugu.
Riba koja pliva.
Nacrtajte i izrežite ribu na kartonu. Ulijte vodu u lavor. Umočite čačkalicu u tekući sapun ili biljno ulje i stavite točku na rep ribe.
Stavite ribu na vodu tako da rep bude na rubu zdjelice, tako će riba plivati.
Da biste ponovili eksperiment, morate oprati i osušiti lavor.
Objašnjenje: kapljica ulja se razlije po vodi, čestice vode odbijaju čestice i kao rezultat toga riba pliva.
11. Plutajuće jaje.
Teglu od litre do pola napuniti vodom. Žlicom pažljivo spustite sirovo jaje u nju i izvadite žlicu. Kako će se jaje ponašati?
Pažljivo izvadite jaje. U istu teglu vode ulijte pola šalice (125 ml) soli i promiješajte žlicom. Zatim stavite jaje u vodu. Kako se jaje sada ponaša?
Objašnjenje: Jaje tone u čistoj vodi jer je teže od vode. Dodavanjem soli u vodu povećavamo njenu gustoću, pa samim time i jaje pliva u njoj.
12. Pjevajuće boce. Visoki i niski zvukovi.
Napunite 3 identične boce do pola vodom, a zatim iz jedne u drugu prelijte polovinu vode. Prinesite bocu usnama i puhnite preko grla kako biste čuli zvuk pjevanja. Puhni preko drugih boca, pjevaju li isto?
Posložite boce redoslijedom visine.
Objašnjenje: Izdahnuti zrak iznad boce uzrokuje vibriranje zraka u njoj. Visina zvuka ovisi o količini zraka u boci.
13. Dugin papir.
Duboku zdjelu do pola napunite vodom. Nježno dodajte kap prozirnog laka za nokte; lak će se rasporediti po površini vode.
Uronite komad crnog dvostranog papira u vodu, izvadite ga i osušite. Na suhom papiru možete vidjeti dugine mrlje.
Objašnjenje: Lak stvara tanak film na površini vode. Film obavija papir, a svjetlost koja ga udara se reflektira, tvoreći dugin uzorak.
14. Cvjetanje cvijeća.
Nacrtajte i izrežite cvijeće s dugim laticama od papira u boji. Pomoću olovke savijte latice prema središtu cvijeta.
Ulijte vodu u lavor i na njega stavite cvijeće. Počet će ispravljati svoje latice i procvjetati.
Objašnjenje: u dodiru s vodom papir se smoči, postaje teži, a latice cvijeta počinju se raspuštati.
15. Voda se ne izlijeva.
Ulijte čašu vode do vrha. Stavite razglednicu ili kvadrat debelog kartona na vrh. Rukom pritisnite karticu na čašu i okrenite je naopako iznad sudopera.
Makni ruku. Što se dogodilo?
Objašnjenje: karta ne pada i voda se ne izlijeva jer je zrak u čaši pritišće odozdo i pritišće je na rub čaše. Voda će se izliti ako se kartica pomakne.
16. Nevidljiva tinta.
Iscijedite sok od pola limuna u šalicu i dodajte istu količinu vode. Umočite pamučni štapić u pripremljenu otopinu. Napišite nešto za nju na komad papira.
Kad se natpis osuši, zagrijte papir iznad upaljene stolne lampe. Prethodno nevidljive riječi pojavit će se na papiru.
17.
Skakanje zrna.
U čašu ulijte gaziranu vodu i dodajte 6 zrna riže.
Pričekajte nekoliko sekundi i gledajte kroz staklo kako zrnca počinju skakati.
Objašnjenje: Riža je malo teža od vode, kada udari o staklo počinje tonuti. Mjehurići plina slijeću na njega i dižu se. Mjehurići na površini pucaju i plin isparava. Teška riža ponovno pada. Ići će dolje i gore dok voda ne nestane.
Fiziološka otopina je vrlo učinkovit antiseptik i stoga se široko koristi kao prva pomoć i kućni tretman za razne infekcije.
Priprema fiziološke otopine
Ovo je vrlo jednostavan postupak jer je sol vrlo topiva u vodi. Treba uzeti u obzir da se u ljekovite svrhe fiziološke otopine mogu pripremati samo od čiste morske ili kuhinjske soli.
- Za pripremu otopine potrebno je uzeti posudu s potrebnom količinom vode.
- Dodajte sol u navedenom omjeru.
- Nakon toga, temeljito promiješajte otopinu dok se sol potpuno ne otopi. Sol se puno brže otapa u vrućoj vodi.
Ispiranje fiziološkom otopinom
Kod upale gornjih dišnih putova za ispiranje nazofarinksa i grgljanje koristite fiziološku otopinu u omjeru 1/2 žličice soli na čašu vode. Kod liječenja upale grla, za veću učinkovitost, možete dodati 1/2 žličice sode u otopinu. Ova otopina se koristi za ispiranje usta kod bolesti desni ili drugih upalnih procesa u usnoj šupljini.
Fiziološka otopina za losione i obloge
Za vanjsko liječenje ponekad se koriste oblozi od soli ili se rade losioni za pospješivanje zacjeljivanja malih rana i resorpciju hematoma. Da biste to učinili, koristite otopinu s koncentracijom od 3-5 žlica soli po čaši vode.
Za ozbiljne modrice možete napraviti tople obloge od otopine soli u vodi u omjeru 100 grama na 1/2 litre.
Zasićena otopina soli
Za pripremu zasićene otopine sol se postupno dodaje u vodu i miješa dok se potpuno ne otopi.
To se nastavlja sve dok se sol ne prestane otapati. Ako se sol nakon dugotrajnog miješanja ne otopi u vodi, već se taloži na dnu čaše, to znači da je njezin sadržaj u vodi dosegao maksimalan mogući u normalnim uvjetima. Ova otopina se naziva zasićena. Može se koristiti, na primjer, za uzgoj kristala soli.
Učitavanje...