Tugas No.1
Tentukan massa air yang harus diuapkan dari 50 g larutan garam meja 3% untuk memperoleh larutan dengan fraksi massa garam 10%. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
Jawaban: 35 gram
Penjelasan:
Mari kita hitung massa garam meja dalam larutan aslinya:
m(NaCl) = m(larutan NaCl) ω(NaCl) = 50 g 0,03 = 1,5 g
Massa zat terlarut dihitung dengan menggunakan rumus:
ω(dalam-va) = m(dalam-va)/m(ukuran)
Dalam larutan yang dihasilkan setelah penguapan air, fraksi massa garam meja adalah 0,1. Mari kita nyatakan dengan x massa air yang diuapkan, maka:
0,1 = 1,5/(50 – x), maka x = 35
Tugas No.2
Hitung massa kalium nitrat (dalam gram) yang harus dilarutkan dalam 150 g larutan dengan fraksi massa garam tersebut 10% untuk memperoleh larutan dengan fraksi massa 12%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
Jawaban: 3.4
Penjelasan:
Mari kita hitung massa kalium nitrat dalam larutan aslinya:
m (1) (KNO 3) = m (1) (larutan)∙ w (1) (KNO 3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 g;
Biarkan massa kalium nitrat yang ditambahkan menjadi X g Maka massa semua garam dalam larutan akhir akan sama dengan (15+ X) g, dan massa larutan (150+ X) , dan fraksi massa kalium nitrat dalam larutan akhir dapat ditulis sebagai:
w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + X)/(150 + X)
Diketahui dari kondisi w (3) (KNO 3) = 12%. Dalam hal ini, kita dapat menulis persamaan berikut:
100% ∙ (15 + X)/(150 + X) = 12%
(15 + X)/(150 + X) = 0,12
15 + X = 18 + 0,12X
0,88X = 3
X = 3/0,88 = 3,4
itu. massa kalium nitrat yang ditambahkan adalah 3,4 g.
Tugas No.3
Ke dalam 70 g larutan dengan fraksi massa kalsium klorida 40%, ditambahkan 18 ml air dan 12 g garam yang sama. Fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan adalah __________%. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
Jawaban: 40
Penjelasan:
Massa jenis air adalah 1 g/ml. Artinya massa air yang dinyatakan dalam gram sama dengan volume air yang dinyatakan dalam mililiter. Itu. massa air yang ditambahkan adalah 18 g.
Mari kita hitung massa kalsium klorida dalam larutan awal 40%:
m (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 g/100% = 28 g,
Massa total kalsium klorida dalam larutan akhir sama dengan jumlah massa kalsium klorida dalam larutan awal dan kalsium klorida yang ditambahkan. Itu.
m total (CaCl 2) = 28 gram + 12 gram = 40 gram,
Massa larutan akhir sama dengan jumlah massa larutan awal ditambah air dan garam yang ditambahkan:
m total (larutan CaCl 2) = 70 g + 18 g + 12 g = 100 g,
Jadi, fraksi massa garam dalam larutan akhir adalah:
w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m total. (CaCl 2)/mtot. (larutan CaCl 2) = 100% ∙ 40/100 = 40%
Tugas No.4
Berapa massa air yang harus ditambahkan ke dalam 50 g larutan asam sulfat 70% untuk memperoleh larutan dengan fraksi massa asam 5%? (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
Jawaban: 650
Penjelasan:
Mari kita hitung massa asam sulfat murni dalam 50 g larutan asam sulfat 70%:
m(H 2 SO 4) = 50 ∙ 0,7 = 35 gram,
Misalkan massa air yang ditambahkan adalah x g.
Maka massa larutan akhir adalah (50+x) g, dan fraksi massa asam dalam larutan baru dapat dinyatakan sebagai:
w (2) (H 2 JADI 4) = 100% ∙ 35/(50+x)
Diketahui dari kondisi bahwa fraksi massa asam dalam larutan baru adalah 5%. Maka persamaannya valid:
100% ∙ 35/(50+x) = 5%
35/(50+x) = 0,05
35 = 0,05 ∙ (50+x)
35 = 2,5 + 0,05x
x = 650, yaitu Massa air yang perlu ditambahkan adalah 650 gr.
Tugas No.5
Ke dalam larutan kalsium nitrat seberat 80 g dengan fraksi massa 4%, ditambahkan 1,8 g garam yang sama. Fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan adalah _____%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
Jawaban: 6.1
Penjelasan:
Mari kita hitung massa kalsium nitrat murni dalam larutan awal 4%:
m (1) (Ca(NO 3) 2) = 80 g ∙ 4%/100% = 3,2 g
Massa kalsium nitrat murni dalam larutan akhir adalah jumlah massa kalsium nitrat dalam larutan asal dan kalsium nitrat yang ditambahkan, yaitu:
m (3) (Ca(NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 gram
Demikian pula, massa larutan akhir adalah jumlah massa larutan awal dan kalsium nitrat yang ditambahkan:
m (3) (larutan Ca(NO 3) 2) = 80 + 1,8 = 81,8 g
w (3) (Ca(NO 3) 2) = 100% ∙ 5/81,8 ≈ 6,1%
Tugas No.6
Hitung massa air (dalam gram) yang harus diuapkan dari 1 kg larutan tembaga sulfat 3% untuk memperoleh larutan 5%. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
Jawaban: 400
Penjelasan:
Mari kita ubah satuan pengukuran massa larutan awal dari kg ke g:
m (1) (larutan CuSO 4) = 1 kg = 1000 g
Mari kita hitung massa tembaga sulfat murni dalam larutan aslinya:
m (1) (CuSO 4) = 1000 g ∙ 3%/100% = 30 g
Ketika larutan garam diuapkan, massa air berubah, tetapi massa garam tetap tidak berubah, yaitu. sama dengan 30 g. Mari kita nyatakan massa air yang perlu diuapkan sebagai x g. Maka massa larutan baru akan sama dengan (1000-an) g, dan fraksi massa garam dalam larutan baru dapat ditulis sebagai:
w (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30/(1000-x)
Pada saat yang sama, rumusan masalah menyatakan bahwa fraksi massa garam dalam larutan akhir adalah 5%. Maka, tentu saja, persamaannya valid:
100% ∙ 30/(1000-x) = 5%
30/(1000-x) = 0,05
x = 400, yaitu Massa air yang perlu diuapkan adalah 400 gram.
Tugas No.7
Hitung massa asam asetat yang harus dilarutkan dalam 150 g cuka meja 5% untuk memperoleh larutan 10%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
Jawaban: 8.3
Penjelasan:
Mari kita hitung massa asam asetat murni dalam larutan awal 5%:
m (1) (CH 3 COOH) = 150 g ∙ 5%/100% = 7,5 g
Misal massa asam asetat yang ditambahkan adalah x g. Maka massa total asam asetat dalam larutan akhir adalah (7,5 + x) g, dan massa larutan itu sendiri adalah (150 + x) g
Maka fraksi massa asam asetat dalam larutan akhir adalah:
m(CH 3 COOH) = 100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x)
Diketahui dari kondisi bahwa fraksi massa asam asetat dalam larutan akhir adalah 10%. Oleh karena itu, persamaannya valid:
100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10%
(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1
75 + 10x = 150 + x
Itu. massa asam asetat yang perlu ditambahkan kurang lebih 8,3 g (dibulatkan ke persepuluh terdekat).
Tugas No.8
Tentukan massa larutan garam meja 10% (dalam gram) yang diperoleh dengan mengencerkan 50 g larutan dengan fraksi massa garam 30%? (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
Jawaban: 150
Penjelasan:
Mari kita hitung massa garam meja murni dalam larutan 30%:
m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 gram
Larutan 10% akhir diperoleh dengan mengencerkan larutan awal 30%. Artinya larutan akhir mengandung jumlah garam yang sama dengan larutan aslinya. Itu. massa garam dalam larutan akhir adalah 15 g, dan konsentrasinya 10%. Jadi kita dapat menghitung massa larutan ini:
m (2) (larutan NaCl) = 100% ∙ 15 gram/10% = 150 gram
Tugas No.9
Jawaban: 6
Penjelasan:
Massa jenis air adalah 1 g/ml. Artinya massa air yang dinyatakan dalam gram sama dengan volume air yang dinyatakan dalam mililiter. Itu. massa air yang ditambahkan adalah 160 g:
Mari kita hitung massa garam murni dalam larutan awal 10%:
m(NaCl) = 240 g ∙ 10%/100% = 24 g
Massa larutan akhir sama dengan jumlah massa larutan awal dan air yang ditambahkan:
m (2) (larutan NaCl) = 240 + 160 = 400 g
Massa garam pada larutan awal dan akhir sama, sehingga fraksi massa garam pada larutan akhir dapat dihitung sebagai berikut:
w (2) (larutan NaCl) = 100% ∙ 24 g/400 g = 6%
Tugas No.10
Campurkan 80 g larutan dengan fraksi massa natrium nitrat 10% dan 120 g larutan 25% garam yang sama. Tentukan fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
Jawaban: 19
Penjelasan:
Jelasnya, massa larutan akhir adalah jumlah massa larutan pertama dan kedua:
m(larutan NaNO 3) = m (1) (larutan NaNO 3) + m (2) (larutan NaNO 3) = 80 g + 120 g = 200 g
m (1) (NaNO 3) = m (1) (larutan NaNO 3) ∙ ω (1) (larutan NaNO 3) /100% = 80 ∙ 10/100 = 8 g
Massa garam pada larutan pertama adalah:
m (2) (NaNO 3) = m (2) (larutan NaNO 3) ∙ ω (2) (larutan NaNO 3) /100% = 120 ∙ 25/100 = 30 g
Ini adalah massa total garam dalam larutan yang diperoleh dengan menggabungkan larutan pertama dan kedua:
m(NaNO 3) = m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) = 8 + 30 = 38 gram,
Fraksi massa garam dalam larutan akhir:
ω(NaNO 3) = 100% ∙ m(NaNO 3)/m(larutan NaNO 3) = 100% ∙ 38 /200 = 19%.
Tugas No.11
Berapa massa air yang harus ditambahkan ke dalam 150 g larutan natrium hidroksida dengan fraksi massa 10% untuk memperoleh larutan dengan fraksi massa 2%? (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
Jawaban: 600
Penjelasan:
Mari kita hitung massa natrium hidroksida dalam larutan awal 10%:
m(NaNO 3) = 150 g ∙ 10%/100% = 15 g
Misalkan massa air yang perlu ditambahkan ke dalam larutan 10% adalah x g.
Maka massa larutan akhir akan sama dengan (150 + x) g.
Massa natrium hidroksida tetap tidak berubah setelah larutan asli diencerkan dengan air, mis. sama dengan 15 g Jadi:
Fraksi massa natrium hidroksida dalam larutan baru adalah:
ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), sekaligus dari kondisi ω (3) (NaOH) = 2%. Oleh karena itu, persamaan tersebut jelas valid:
100% ∙ 15/(150 + x) = 2%
15/(150 + x) = 0,02
Jadi, massa air yang perlu ditambahkan adalah 600 gram.
Tugas No.12
Berapa massa air yang harus diuapkan dari 500 g larutan kalium hidroksida 4% untuk memperoleh larutan dengan fraksi massa alkali 10%? (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
Jawaban: 300
Penjelasan:
Mari kita hitung massa kalium hidroksida dalam larutan aslinya:
m (1) (KOH) = 500 g ∙ 4%/100% = 20 g
Misalkan massa air yang perlu diuapkan adalah x g.
Maka massa larutan baru akan sama dengan:
m(larutan KOH) = (500 - x) g, dan fraksi massa kalium hidroksida sama dengan:
ω(KOH) = 100% ∙ 20 g/(500 - x).
Sedangkan dari kondisi diketahui bahwa fraksi massa alkali dalam larutan baru adalah 10%.
100% ∙ 20/(500 - x) = 10%
20/(500 - x) = 0,1
Jadi, massa air yang perlu diuapkan adalah 300 gram.
Tugas No.13
Ke dalam 214 g larutan kalium karbonat 7%, ditambahkan 16 g garam yang sama. Tentukan fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
Jawaban: 13.5
Penjelasan:
Massa larutan akhir sama dengan jumlah massa larutan awal dan kalium karbonat yang ditambahkan:
m (3) (larutan K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 g
Mari kita hitung massa kalium karbonat dalam larutan awal 7%:
m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7%/100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g
Maka massa kalium karbonat dalam larutan akhir akan sama dengan jumlah massa kalium karbonat dalam larutan awal dan kalium karbonat yang ditambahkan:
m (1) (K 2 CO 3) = 14,98 + 16 = 30,98 g
ω(K 2 CO 3) = 100% ∙ 30,98 g/230 g ≈ 13,5 g
Tugas No.14
Kami mencampurkan 250 g larutan dengan fraksi massa garam 12% dan 300 g larutan dengan fraksi massa garam yang sama 8%. Tentukan fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
Jawaban: 9.8
Penjelasan:
Massa larutan garam yang baru adalah:
m (3) (larutan garam) = m (1) (larutan garam) + m (2) (larutan garam) = 250 + 300 = 550 g
Mari kita cari massa garam dalam larutan pertama:
m (1) (garam) = 250 g ∙ 12%/100% = 30 g
dan dalam solusi kedua:
m (2) (garam) = 300 g ∙ 8%/100% = 24 g
Maka massa total garam dalam larutan akhir akan sama dengan:
m (3) (garam) = m (1) (garam) + m (2) (garam) = 30 g + 24 g = 54 g,
dan fraksi massa garam dalam larutan akhir:
ω (3) (garam) = 100% ∙ 54 g/550 g ≈ 9,8%
Tugas No.15
Dari larutan 150 g dengan fraksi massa natrium bromida 6%, 10 g diuapkan dan ditambahkan 5 g garam yang sama. Tentukan fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
Jawaban: 9.7
Penjelasan:
Jelasnya, massa yang diperoleh sebagai hasil tindakan yang dijelaskan dalam kondisi tugas adalah sama dengan:
saya terima (larutan NaBr) = 150 g - 10 g + 5 g = 145 g
Mari kita hitung massa natrium bromida dalam larutan awal 6%:
m (1) (NaBr) = 150 g ∙ 6%/100% = 9 g
Karena natrium bromida adalah zat berstruktur ionik, mis. memiliki titik didih yang sangat tinggi, tidak seperti air, larutan tidak akan menguap ketika diuapkan. Itu. 10 g yang diuapkan dari larutan adalah air murni.
Maka massa total garam dalam larutan akhir akan sama dengan jumlah massa garam dalam larutan awal dan garam yang ditambahkan.
m(3) (NaBr) = 9 gram + 5 gram = 14 gram
Jadi, fraksi massa garam dalam larutan akhir akan sama dengan:
ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 g/145 g ≈ 9,7%
Tugas No.16
Fraksi massa natrium asetat dalam larutan yang diperoleh dengan menambahkan 120 g air ke dalam 200 g larutan dengan fraksi massa garam 8% adalah _____%. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
Jawaban: 5
Penjelasan:
Mari kita hitung massa natrium asetat dalam larutan awal 8%:
m(CH 3 COONa) = 200 g ∙ 8%/100% = 16 g
Massa larutan yang dihasilkan sama dengan jumlah massa larutan awal 8% dan air yang ditambahkan:
saya terima (larutan) = 200 g + 120 g = 320 g
Massa garam setelah penambahan air jelas tidak berubah, yaitu. tetap sama dengan 16 g.
Jadi, jelaslah bahwa fraksi massa natrium asetat dalam larutan yang dihasilkan adalah:
ω(CH 3 COOH) = 100% ∙ 16 g/320 g = 5%
Tugas No.17
Jawaban: 17.2
Penjelasan:
Mari kita hitung massa natrium klorida dalam larutan awal 8%:
m (1) (NaCl) = 180 g ∙ 8%/100% = 14,4 g
Jelasnya, massa semua natrium klorida dalam larutan akhir sama dengan jumlah massa natrium klorida dalam larutan awal dan natrium klorida yang ditambahkan, yaitu:
m (3) (NaCl) = m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) = 14,4 g + 20 g = 34,4 g,
Jelas juga bahwa massa larutan akhir sama dengan jumlah massa larutan awal dan NaCl yang ditambahkan.
Untuk tugas ini Anda bisa mendapatkan 1 poin pada Unified State Examination tahun 2020
Perhitungan dengan menggunakan konsep “fraksi massa suatu zat dalam larutan” akan dilakukan oleh siswa pada tugas 27 Ujian Negara Bersatu bidang kimia. Sifat praktis dan komputasional dari tes inilah yang menjadikannya salah satu ujian tersulit dalam ujian. Waktu untuk menyelesaikan seluruh tes terbatas, jadi tidak ada gunanya menunda-nunda tugas ini jika “tidak dapat diselesaikan segera”.
Semua versi tugas 27 Ujian Negara Bersatu bidang kimia berisi tugas kecil. Menghitung, misalnya, massa kalium nitrat yang harus dilarutkan dalam 150 gram larutan 10% untuk mendapatkan larutan dengan konsentrasi 12% - inilah yang harus dapat Anda lakukan untuk menyelesaikan tes ini dengan benar. Versi lain dari soal ini adalah mencari massa air yang diuapkan jika, ketika 500 gram larutan garam 10% diuapkan, diperoleh larutan dengan fraksi massa 14%, atau untuk menentukan persentase konsentrasi amonium klorida di akhir. larutan, jika 15 ditambahkan ke 200 gram larutan 5% mililiter air.
Tugas No.27 Ujian Negara Bersatu Kimia memerlukan jawaban singkat, perlu dituliskan pada formulir ujian, dibulatkan ke pecahan yang diperlukan - persepuluhan, perseratus, dll. Tingkat pembulatan yang diperlukan akan ditunjukkan dalam tugas.
Jawaban ada di bagian paling bawah dokumen yang disematkan
1. Berapa massa kalium hidroksida yang harus dilarutkan dalam 150 g air untuk memperoleh larutan dengan fraksi massa 25%?
2. Ke dalam larutan tembaga(II) nitrat seberat 80 g dengan fraksi massa 4%, ditambahkan 1,8 g garam yang sama. Hitung fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan.
3. Campurkan 300 g larutan dengan fraksi massa garam 20% dan 500 g larutan dengan fraksi massa 40%. Hitung fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan.
Menjawab:_%. (Tuliskan jawabanmu pada persepuluhan terdekat.)
4. Hitung massa kalium nitrat yang harus dilarutkan dalam 150 g larutan dengan fraksi massa 10% untuk memperoleh larutan dengan fraksi massa 12%.
5. Hitung fraksi massa asam nitrat dalam larutan yang diperoleh setelah menambahkan 20 g air ke dalam 160 g larutan 5%.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
6. Berapa massa garam meja yang harus ditambahkan ke dalam 250 g larutan garam yang sama dengan fraksi massa 10% untuk memperoleh larutan garam dengan fraksi massa 18%?
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
7. Hitung massa asam asetat yang terkandung dalam 0,5 l larutan dengan fraksi massa 80% (massa jenis 1,1 g/ml).
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
1. Berapa gram natrium klorida yang harus dilarutkan dalam 50 g air untuk membuat larutan dengan fraksi massa garam 20%?
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
2. Ke dalam larutan kalium sulfida seberat 60 g dengan fraksi massa 4%, ditambahkan 1,6 g garam yang sama. Hitung fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
3. Ke dalam 240 g larutan garam dengan fraksi massa 10%, tambahkan 160 ml air. Hitung fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan.
4. Tentukan massa larutan asam asetat dengan fraksi massa 40% yang harus ditambahkan ke dalam 500 g air untuk memperoleh larutan dengan fraksi massa 15%.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
5. Campurkan 80 g larutan natrium nitrat dengan fraksi massa 6% dan 200 g larutan garam yang sama dengan fraksi massa 8%. Berapa gram natrium nitrat yang terkandung dalam larutan yang dihasilkan?
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
6. Ketika 400 g larutan garam 5% diuapkan, diperoleh 320 g larutan. Berapa fraksi massa garam di dalamnya?
Menjawab: %. (Tuliskan bilangan tersebut hingga seperseratus terdekat.)
7. Berapa gram asam nitrat yang terkandung dalam 180 ml larutan 4% (massa jenis 1,05 g/ml)?
1. Ke dalam 160 g larutan kalium karbonat dengan fraksi massa 5%, tambahkan 40 g larutan garam yang sama dengan fraksi massa 10%. Hitung fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
2. Hitung massa hidrogen klorida yang harus dilarutkan dalam 1000 g air untuk memperoleh larutan asam klorida dengan fraksi massa 3,65%.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
3. Hitung massa asam asetat yang harus dilarutkan dalam 150 g cuka meja 5% untuk memperoleh larutan 10%.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
4. 12 g garam yang sama dilarutkan dalam 280 g larutan seng klorida dengan fraksi massa 15%. Hitung massa seng klorida dalam larutan yang dihasilkan.
Jawaban:_g. (Tuliskan jawaban Anda sebagai bilangan bulat.)
5. Campurkan 120 g larutan natrium sulfat dengan fraksi massa 2,5% dan 10 g larutan garam yang sama dengan fraksi massa 5%. Hitung fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
6. Ke dalam 110 g larutan dengan fraksi massa natrium klorida 20%, tambahkan 22 ml air dan 18 g garam yang sama. Hitung fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
7. Tentukan massa air yang harus ditambahkan ke dalam 20 g larutan asam nitrat dengan fraksi massa 70% untuk memperoleh larutan asam dengan fraksi massa 3%.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
1. Hitung massa natrium nitrat yang harus dilarutkan dalam 250 g larutan dengan fraksi massa 10% untuk memperoleh larutan dengan fraksi massa 0,2.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga seperseratus terdekat.)
2. Berapa massa garam meja yang harus ditambahkan ke dalam 250 g larutan garam yang sama dengan fraksi massa 10% untuk memperoleh larutan garam dengan fraksi massa 18%?
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
3. Campurkan 200 g larutan asam sulfat dengan fraksi massa 20% dan 300 g larutan asam sulfat dengan fraksi massa 40%. Hitung massa asam dalam larutan yang dihasilkan.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
4. Ke dalam 700 g larutan etanol berair dengan fraksi massa 20%, ditambahkan 240 ml C2H5OH (massa jenis 0,80 g/ml). Hitung massa air dalam larutan yang dihasilkan.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
5. Hitung massa hidrogen klorida yang harus dilarutkan dalam 100 g air untuk memperoleh larutan asam klorida dengan fraksi massa 3,65%.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
6. Hitung massa asam asetat glasial yang harus dilarutkan dalam 150 g cuka meja 5% untuk memperoleh larutan 8%.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
7. Ke dalam 80 g larutan dengan fraksi massa kalium nitrat 25%, tambahkan 10 g garam yang sama. Berapa mililiter air yang harus ditambahkan ke dalam larutan yang dihasilkan agar fraksi massa garam menjadi 15%?
1. Hitung massa tembaga(H) nitrat yang harus ditambahkan ke dalam 400 g larutan 5% garam ini untuk meningkatkan fraksi massa garam menjadi 15%.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
2. Campurkan 200 g asam klorida 10% dan 300 g asam klorida 20%. Hitung fraksi massa hidrogen klorida dalam larutan yang dihasilkan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
3. Campurkan 25 g larutan kalium hidroksida dengan fraksi massa 16% dan 30 ml larutan (p = 1,2 g/ml) dengan fraksi massa zat yang sama 20%. Hitung fraksi massa alkali dalam larutan yang dihasilkan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
4. Ke dalam 220 g larutan dengan fraksi massa natrium klorida 20%, tambahkan 44 ml air dan 36 g garam yang sama. Hitung fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan.
Jawaban:_%k (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
5. Ketika 150 g larutan amonia 15% dipanaskan, 10 g zat tersebut menguap. Hitung fraksi massa amonia dalam larutan setelah pemanasan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
6. Tentukan massa air yang terkandung dalam 60 g larutan natrium hidroksida dengan fraksi massa 20%.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
7. Ke dalam 700 g larutan etanol encer dengan fraksi massa 20%, ditambahkan 240 ml C2H5OH (p = 0,80 g/ml). Hitung massa alkohol dalam larutan yang dihasilkan.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
1. 0,5 l air ditambahkan ke dalam 250 ml asam nitrat 32% dengan massa jenis 1,2 g/ml. Tentukan fraksi massa asam dalam larutan yang dihasilkan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
2. Hitung fraksi massa hidrogen klorida dalam larutan yang diperoleh dengan melarutkan 112 l HC1 (n.o.) dalam 0,5 l air.
3. Dari 150 g larutan dengan fraksi massa natrium iodida 6%, 10 g air diuapkan dan ditambahkan 5 g garam yang sama. Hitung fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
4. Hitung massa air yang harus diuapkan dari I kg larutan besi (III) sulfat 3% untuk memperoleh larutan 5%.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
5. Ke dalam 50 g larutan kalsium nitrat dengan fraksi massa 4%, ditambahkan 1 g garam yang sama dan 10 g air. Hitung fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
6. Berapa volume asam sulfat 96% (p = 1,86 g/ml) yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan asam sulfat 30% (p = 1,3 g/ml) untuk memperoleh larutan 40% - ny?
Jawaban:_ml. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
7. Larutan yang diperoleh dengan melarutkan 64 g kalium nitrat dalam 336 ml air diuapkan, sehingga konsentrasi garam meningkat sebesar 25%. Hitung massa air yang diuapkan.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
1. Ke dalam larutan kalsium klorida seberat 140 g dengan fraksi massa 10%, ditambahkan 10 g garam yang sama dan 25 ml air. Hitung fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
2. Setelah menambahkan natrium nitrat ke dalam 400 ml larutan natrium karbonat 16% dengan massa jenis 1,17 g/ml, fraksi massa zat dalam larutan meningkat menjadi 18%. Hitung massa zat yang ditambahkan.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
3. 11,2 liter hidrogen bromida (n.o.) dilarutkan dalam 1 liter air. Hitung fraksi massa asam hidrobromat dalam larutan yang dihasilkan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
4. Ke dalam larutan kalium sulfat yang terdiri dari air seberat 126 g dan 14 g garam, ditambahkan 10 g garam yang sama dan 25 ml air. Hitung fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
5. Berapa mililiter air yang harus ditambahkan ke dalam 100 ml larutan asam sulfat 20% (massa jenis 1,14 g/ml) untuk memperoleh larutan asam sulfat 5%?
Jawaban:_ml. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
6. Berapa gram natrium sulfida yang diperlukan untuk membuat 3 liter larutan 8% yang massa jenisnya 1,07 g/ml?
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
7. Hitung massa asam sulfat yang terkandung dalam 196 ml larutan asam 10% (p = 1,07 g/ml).
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
1. Ketika 200 g larutan amonia 25% dipanaskan, 20 g zat ini menguap. Hitung fraksi massa amonia dalam larutan setelah pemanasan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga seperseratus terdekat.)
2. Hitung massa amonium sulfat yang harus dilarutkan dalam 200 g larutan dengan fraksi massa 10% untuk memperoleh larutan dengan fraksi massa 15%.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
3. Campurkan 120 g larutan natrium hidroksida dengan fraksi massa 15% dan 80 g larutan bahan yang sama dengan fraksi massa 22%. Hitung massa alkali dalam larutan yang dihasilkan.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
4. 0,7 kg air ditambahkan ke dalam 400 ml asam 30% dengan massa jenis 1,15 g/ml. Tentukan fraksi massa asam dalam larutan yang dihasilkan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
5. Campurkan 250 g larutan natrium hidroksida 16% dan 300 ml larutan natrium hidroksida 20% (kepadatan 1,2 g/ml). 50 ml air ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Hitung fraksi massa natrium hidroksida dalam larutan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
6. Hitung massa asam nitrat yang terkandung dalam 250 ml larutan asam nitrat 10% (p = 1,07 g/ml).
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga seperseratus terdekat.)
7. Berapa kilogram air yang harus ditambahkan ke dalam 500 ml larutan asam nitrat 52% (massa jenis 1,322 g/ml) untuk memperoleh larutan asam 10%?
Jawaban:_kg. (Tuliskan bilangan tersebut hingga seperseratus terdekat.)
1. Ketika natrium sulfat dilarutkan dalam 270 g air, diperoleh larutan dengan fraksi massa garam 10%. Hitung massa Na2S04 terlarut
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
2. Natrium hidroksida ditambahkan ke dalam 200 ml larutan natrium hidroksida 16% dengan massa jenis 1,17 g/ml, sehingga konsentrasi zat dalam larutan meningkat menjadi 20%. Hitung massa natrium hidroksida yang ditambahkan.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
3. Ke dalam larutan tembaga(II) nitrat seberat 80 g dengan fraksi massa 8%, ditambahkan 3,6 g garam yang sama dan 18 ml air. Hitung fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga seperseratus terdekat.)
4. Hitung fraksi massa hidrogen iodida (%) dalam larutan yang diperoleh dengan melarutkan 112 l (n.s.) HI dalam 1 l air.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
5. Berapa massa perak nitrat yang harus ditambahkan ke dalam 250 g larutan garam ini dengan fraksi massa 10% untuk memperoleh larutan perak nitrat 18%?
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga seperseratus terdekat.)
6. Melalui 500 ml larutan dengan konsentrasi amonia 4 mol/l (p = 1,05 g/ml), 67,2 l (n.s.) amonia dilewatkan. Hitung fraksi massa amonia dalam larutan yang dihasilkan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
7. Hitung massa garam yang dimasukkan ke dalam tubuh manusia ketika 706 g larutan garam diinjeksikan yang mengandung 0,85% massa natrium klorida.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
1. Ke dalam 1 liter larutan asam sulfat (fraksi massa 0,3 dan massa jenis 1,13 g/ml) ditambahkan 196 g asam. Hitung fraksi massa asam dalam larutan yang dihasilkan.
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
2. Berapa volume (jumlah) hidrogen bromida yang harus dilarutkan dalam 1 liter air untuk memperoleh larutan dengan fraksi massa 8,1%?
3. 200 ml larutan asam klorida 36,5% (massa jenis 1,18 g/ml) dibiarkan dalam labu terbuka di lemari asam, akibatnya konsentrasi asam menurun hingga 30%. Hitung massa hidrogen klorida yang diuapkan.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga seperseratus terdekat.)
4. Hitung massa air yang harus ditambahkan ke dalam 200 g larutan yang dibuat dengan menggunakan 10,6 g natrium karbonat untuk mengurangi fraksi massa natrium karbonat menjadi 2%.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
5. Berapa mililiter air yang harus ditambahkan ke dalam 40 ml sari asetat (kandungan asam 70%, massa jenis 1,3 g/ml) untuk memperoleh asam asetat 5% (cuka makanan)?
Jawaban:_ml. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
6. Hitung massa larutan asam klorida 12% yang harus ditambahkan ke dalam 200 g larutan 36,5% untuk memperoleh larutan asam 25%.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
7. Berapa gram besi(II) sulfat yang harus ditambahkan ke dalam 400 g larutan besi sulfat 2,5% untuk meningkatkan fraksi massa garam sebanyak 4 kali lipat?
Menjawab:_%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
Pertanyaan 25. Perhitungan perbandingan volume gas selama reaksi kimia. Efek termal dari reaksi kimia. Persamaan termokimia. Perhitungan efek termal dari reaksi.
Perhitungan menggunakan persamaan kimia mencakup beberapa langkah yang diperlukan:
1) membuat persamaan reaksi;
2) menjalin hubungan logis antar zat yang akan ikut serta dalam perhitungan;
3) temukan jumlah zat “murni” yang diketahui;
4) mencari jumlah zat yang tidak diketahui menggunakan persamaan reaksi;
6) jika perlu, lanjutkan dengan menjawab pertanyaan tambahan yang dirumuskan dalam kondisi (“komplikasi”).
1. Berapa volume (n.s.) oksigen yang diperlukan untuk mengoksidasi 46 l (n.s.) cepbi(IV) oksida menjadi sulfur (VI) oksida?
2. Berapa volume (n.u.) karbon monoksida (P) yang perlu dioksidasi dengan oksigen untuk memperoleh 64 l (n.u.) karbon monoksida (1U)?
Jawaban:_l. (Berikan jawaban Anda ke bilangan bulat terdekat.)
3. Hitung massa gas yang terbentuk ketika 50 l (n.s.) oksida nitrat (N) bereaksi dengan oksigen berlebih.
MgC03(TB) = MgO(TB) + CO2(G) - 102 kJ,
4,48 liter karbon dioksida dilepaskan. Hitung jumlah panas yang dikeluarkan dalam kasus ini.
5. Menurut persamaan reaksi termokimia
CaO(s) + H20(W j = Ca(OH)2(s) + 70 kJ 15 kJ kalor dilepaskan. Berapa gram kalsium oksida yang bereaksi?
Jawaban: _____ g.(Berikan jawabanmu ke bilangan bulat terdekat.)
6. Menurut persamaan reaksi termokimia
2C2H2(G) + 502(G) = 4C02^rj + 2H20(G) + 2610 kJ 224 l (n.s.) asetilena memasuki reaksi. Berapa banyak panas yang dilepaskan?
1. Berapa volume (n.s.) oksigen yang diperlukan untuk memperoleh 80 liter (n.s.) karbon monoksida (1U) dari batubara?
Jawaban:_l. (Berikan jawaban Anda ke bilangan bulat terdekat.)
2. Berapa volume (n.s.) oksigen yang diperlukan untuk mengoksidasi 112 l (n.s.) cepbi(IV) oksida menjadi sulfur oksida(U1)?
Jawaban:_l. (Berikan jawaban Anda ke bilangan bulat terdekat.)
3. Hitung volume (jumlah) sulfur oksida (1U) yang terbentuk ketika 34 g hidrogen sulfida dibakar dalam oksigen berlebih.
CH4(G) + 202(G^ = C02(G) + 2H20^ + 802 kJ
3580 kJ kalor dilepaskan. Berapa liter (NL) metana yang diperlukan untuk hal ini?
2S1207(G) = 2S12(G) + 702(G) + 570 kJ
Klorin oksida (CN) seberat 3,66 g ikut bereaksi, Hitung banyaknya kalor yang dilepaskan.
Menjawab:_kJ. (Berikan jawabanmu pada persepuluhan terdekat.)
2AgN03(KP) = 2Ag(KP) + 2N02(r) + 02(G) - 317 kJ
menerima 10,8 g perak. Hitung jumlah panas yang dikeluarkan. Menjawab:_kJ. (Berikan jawabanmu pada perseratusan terdekat.)
1. Berapa volume (n.s.) oksigen yang diperlukan untuk pembakaran sempurna 100 l (n.s.) etana?
Jawaban:_l. (Berikan jawaban Anda ke bilangan bulat terdekat.)
2. Berapa volume (n.s.) oksigen yang diperlukan untuk oksidasi katalitik 100 l (n.s.) amonia menjadi nitrogen oksida (N)?
Jawaban:_l. (Berikan jawaban Anda ke bilangan bulat terdekat.)
3. Berapa volume (jumlah) oksigen yang diperlukan untuk membakar 60 g etana?
Jawaban:_l. (Berikan jawaban Anda ke bilangan bulat terdekat.)
4. Menurut persamaan reaksi termokimia
CaCO3(TB) = CaO^g) + CO2(G) - 180 kJ,
56 l (n.s.) karbon dioksida dilepaskan. Hitung jumlah panas yang dikeluarkan.
Menjawab:_kJ. (Berikan jawaban Anda ke bilangan bulat terdekat.)
5. Dalam reaksi yang persamaan termokimianya adalah
MgO^g) + CO2(G) = MgC03(TB) + 102 kJ,
8 g magnesium oksida dimasukkan. Hitung jumlah panas yang dilepaskan.
Menjawab:_kJ. (Berikan jawabanmu pada persepuluhan terdekat.)
6. Dalam reaksi yang persamaan termokimianya adalah
C(TV.) "*~ ^2(G.) - ^^2(G.) '*"412 kJ,
206 kJ kalor dilepaskan. Berapa massa batubara yang masuk ke dalam reaksi pembakaran?
Jawaban:_g. (Berikan jawaban Anda ke bilangan bulat terdekat.)
1. Berapa volume (jumlah) karbon monoksida (1\0) yang terbentuk ketika 50 liter propana dibakar dalam oksigen berlebih?
Jawaban:_l. (Berikan jawaban Anda ke bilangan bulat terdekat.)
2. Berapa volume (n.s.) karbon monoksida (I) yang dapat dioksidasi dengan menggunakan 57 l (n.s.) oksigen?
Jawaban:_l. (Berikan jawaban Anda ke bilangan bulat terdekat.)
3. Hitung massa nitrogen yang terbentuk selama pembakaran sempurna 5 liter amonia (n.o.).
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
4. Akibat suatu reaksi yang persamaan termokimianya
2S1207(G) = 2S12(G) + 702(G) + 570 kJ,
11,4 kJ kalor dilepaskan. Berapa volume (jumlah) klorin yang dilepaskan? Jawaban:_l. (Berikan jawabanmu pada persepuluhan terdekat.)
2С1207(Г) = 2С12(Г) + 702(Г) + 570 kJ, 5,7 kJ kalor dilepaskan. Hitung volume (jumlah) oksigen yang dilepaskan.
Jawaban:_l. (Berikan jawabanmu pada persepuluhan terdekat.)
2AgN03(TB) = 2Ag(TB) + 2N02(f) + 02(G) - 317 kJ,
15,85 kJ kalor diserap. Hitung massa perak yang dilepaskan.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
1. Berapa volume (n.s.) hidrogen yang secara teoritis diperlukan untuk sintesis 100 l (n.s.) amonia?
Jawaban:_l. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
2. Berapa volume oksigen (n.o.) yang diperlukan untuk pembakaran sempurna 1 mol gas amonia?
Jawaban:_l. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
3. Berapa volume (n.s.) oksigen yang diperlukan untuk oksidasi katalitik 200 l (n.s.) amonia menjadi nitrogen oksida (N)?
Jawaban:_l. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
4. Interaksi karbon monoksida dengan oksigen dijelaskan dengan persamaan termokimia
2CO(G) + 02(G) = 2CO2(G) + 283 kJ.
Hitung jumlah kalor yang dilepaskan selama pembakaran 224 liter (n.s.) karbon monoksida.
5. Akibat suatu reaksi yang persamaan termokimianya adalah
CaO(sol) + H20(L) = Ca(OH)2(sol) + 70 kJ, diperoleh 185 g kalsium hidroksida. Hitung jumlah panas yang dilepaskan.
Menjawab:_kJ. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
6. Akibat suatu reaksi yang persamaan termokimianya
C(TV.) + °2(G.) = C°2(G.) + 393'5
1967,5 kJ kalor dilepaskan. Hitung volume (jumlah) karbon dioksida yang terbentuk.
Jawaban:_l. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
1. Berapa volume (n.s.) oksigen yang diperlukan untuk pembakaran sempurna 56 liter (n.s.) metana?
Jawaban: l. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
2. Berapa kilogram oksigen yang diperlukan untuk pembakaran sempurna 560 liter (n.s.) metana?
Jawaban:_kg. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
3. Berapa volume (n.s.) nitrogen yang secara teoritis diperlukan untuk sintesis 300 l (n.s.) amonia?
Jawaban:_l. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
4. Akibat suatu reaksi yang persamaan termokimianya
2AgN03(TB) = 2Ag(TB) + 2N02(F) + 02(G) - 317 kJ,
15,85 kJ kalor diserap. Hitung massa nitrogen oksida (IV) yang dilepaskan.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
5. Menurut persamaan reaksi termokimia
2S1207 = 2S12 + 702 + 570kJ
18,3 g klorin oksida (CH) bereaksi. Hitung jumlah panas yang dilepaskan selama proses ini.
6. Akibat suatu reaksi yang persamaan termokimianya
C2H5OH(W j + 302(G) = 2C02(G) + ZN20(G) + 1374 kJ,
687 kJ kalor dilepaskan. Berapa banyak etanol yang bereaksi?
1. Berapa jumlah air yang terbentuk jika pentena dibakar dalam 6,72 liter oksigen (n.o.)?
Menjawab:_mol. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
2. Hitung volume gas (no.s.) yang terbentuk selama pembakaran 40 liter etana dalam 40 liter oksigen.
Jawaban:_l. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
3. Pembakaran amonia menghasilkan 5,6 g gas. Hitung volume amonia yang bereaksi.
Jawaban:_l. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
4. Hitung banyaknya kalor yang harus dikeluarkan untuk memperoleh 89,6 liter karbon monoksida, jika persamaan termokimia prosesnya
CH4(G) + CO2^ = 2CO(pj + 2H2(G) - 248 kJ.
Menjawab:_kJ. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
5. Akibat suatu reaksi yang persamaan termokimianya adalah
2С2Н2 +502 = 4С02 + 2Н20 + 2610 kJ,
652,5 kJ kalor dilepaskan. Hitung volume asetilena yang terbakar.
Jawaban:_l. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
6. Menurut persamaan termokimia
С6Н1206 + 602 = 6С02 + 6Н20 + 2816 kJ
1408 kJ kalor dilepaskan. Berapa banyak oksigen yang terlibat dalam reaksi?
Menjawab:_mol. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
1. Berapa gram sulfur dioksida yang dihasilkan ketika 30,24 liter (N.S.) hidrogen sulfida dibakar?
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
2. Hitung volume gas yang dihasilkan dengan membakar 40 liter (n.s.) metana dalam 40 liter (n.s.) oksigen.
Jawaban:_l. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
3. Hitung volume campuran gas yang terdiri dari 40 (n.s.) oksigen dan 20 l (n.s.) hidrogen sulfida, setelah pembakaran dan pendinginan campuran hingga kondisi normal.
Jawaban:_l. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
4. Akibat suatu reaksi yang persamaan termokimianya
Grafit) + ^2(G.)= CO2(G.) + 393,5 kJ, 1967,5 kJ kalor dilepaskan. Volume (n.s.) karbon dioksida yang terbentuk dalam hal ini sama dengan
Jawaban:_l. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
5. Akibat suatu reaksi yang persamaan termokimianya adalah
С2Н5ОН + 302 = 2СО, + ЗН20 + 1374 kJ,
412,2 kJ kalor dilepaskan. Berapa banyak etanol yang bereaksi?
Menjawab:_mol. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
6. Persamaan termokimia untuk penguraian natrium hidrogen karbonat memiliki bentuk
2NaHC03(TB) = Na2C03(TB) + CO2(G) + H20(G) - 64 kJ.
Berapa kalor yang diperlukan untuk menghasilkan natrium karbonat dari 252 g bikarbonat?
Menjawab:_kJ. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
1. Hitung massa gas yang terbentuk ketika 30,24 l (n.s.) oksida nitrat (N) bereaksi dengan oksigen berlebih.
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
2. Oksidasi metana dijelaskan dengan persamaan termokimia
2CH4(G) + 02(G) = 2CO(G) + 4H2(G^ + 70 kJ.
Berapa volume metana yang diperlukan untuk menghasilkan 1400 kJ kalor? Jawaban:_l. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
3. Persamaan termokimia untuk produksi amonia dari zat sederhana berbentuk
N2(f) + ZH2(G) = 2NH3(r) + 95 kJ.
Berapakah kalor yang akan dilepaskan bila 840 ml (n.s.) amonia dihasilkan?
Menjawab:__kJ. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
4. Akibat suatu reaksi yang persamaan termokimianya
NH4N02(TB J = N2(R) + 2Н20(L) + 316 kJ,
94,8 kJ kalor dilepaskan. Berapa gram natrium nitrit yang bereaksi?
Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.)
5. Berapa volume (n.s.) oksigen yang diperlukan untuk pembakaran sempurna 10 liter (n.s.) asetilena?
Jawaban:_l. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.)
6. Produksi besi dijelaskan dengan persamaan termokimia Fe203 Berapa kalor yang harus dikeluarkan untuk memperoleh 33,6 g besi? Menjawab:_kJ. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 1. Berapa volume (n.s.) oksigen yang diperlukan untuk pembakaran sempurna 34 liter (n.s.) metana? Jawaban:_l. (Berikan jawaban Anda ke bilangan bulat terdekat.) 2. Hitung berapa volume (n.s.) karbon dioksida yang secara teoritis terbentuk ketika 5 liter (n.s.) karbon monoksida dibakar. Jawaban:_l. (Berikan jawaban Anda ke bilangan bulat terdekat.) 3. Berapa volume (jumlah) hidrogen sulfida yang harus dibakar di udara berlebih untuk memperoleh 128 g sulfur oksida (1U)? Jawaban:_l. (Berikan jawabanmu pada persepuluhan terdekat.) 4. Menurut persamaan reaksi termokimia CaO(sol) + H20 (L) = Ca(OH)2(sol) + 70 kJ 150 kJ kalor dilepaskan. Berapa gram kalsium oksida yang bereaksi? Jawaban:_g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.) 5. Akibat suatu reaksi yang persamaan termokimianya adalah 2S02(r) + 02 = 2S03(r) + 198 kJ, 2970 kJ kalor dilepaskan. Berapa volume (jumlah) oksida cepbi(IV) yang bereaksi? Jawaban:_l. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.) 6. Kalor pembentukan 1 mol tembaga(H) oksida dari zat sederhana adalah 154,5 kJ. Berapa kalor yang akan dilepaskan jika 512 g tembaga bereaksi dengan oksigen? Menjawab:_kJ. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.) Tugas Ujian Negara Bersatu 24. 1. Ke dalam 700 g larutan etanol berair dengan fraksi massa 20%, ditambahkan 240 ml C 2 H 5 OH (densitas 0,80 g/ml). Hitung massa air dalam larutan yang dihasilkan. 2. Campurkan 25 g larutan kalium hidroksida dengan fraksi massa 16% dan 30 ml larutan (ρ = 1,2 g/ml) dengan fraksi massa zat yang sama 20%. Hitung fraksi massa alkali dalam larutan yang dihasilkan. Menjawab: ________%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 3. Massa hidrogen klorida yang harus dilarutkan dalam 100 g air untuk memperoleh larutan asam klorida dengan fraksi massa 3,65%.Jawab: ________%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 4. Berapa massa garam meja yang harus ditambahkan ke dalam 250 g larutan garam yang sama dengan fraksi massa 10% untuk memperoleh larutan garam dengan fraksi massa 18%? Menjawab: ________%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 5. Ke dalam 220 g larutan dengan fraksi massa natrium klorida 20%, tambahkan 44 ml air dan 36 g garam yang sama. Hitung fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan. Menjawab: ________%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 6. Ke dalam 700 g larutan etanol encer dengan fraksi massa 20%, ditambahkan 240 ml C 2 H 5 OH (ρ = 0,80 g/ml), Hitung massa alkohol dalam larutan yang dihasilkan. Jawaban: ________g. (Tulis ke bilangan bulat terdekat.) 7. Hitung massa asam asetat glasial yang harus dilarutkan dalam 150 g cuka meja 5% untuk memperoleh larutan 8%. Jawaban: ________g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 8. Dari 150 g larutan dengan fraksi massa natrium bromida 6%, 10 g air diuapkan dan ditambahkan 5 g garam yang sama. Hitung fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan. Menjawab: ________%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 9. Ke dalam 80 g larutan dengan fraksi massa kalsium klorida 25%, tambahkan 10 g garam yang sama. Berapa mililiter air yang harus ditambahkan ke dalam larutan yang dihasilkan agar fraksi massa garam menjadi 15%? Jawaban: ________ml. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.) 10. Ke dalam larutan magnesium klorida seberat 140 g dengan fraksi massa 10%, ditambahkan 10 g garam yang sama dan 25 ml air. Hitung fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan. Menjawab: ________%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 11. Hitung fraksi massa asam hidrobromat dalam larutan yang diperoleh dengan melarutkan 11,2 liter hidrogen bromida (n.o.) dalam 1 liter air. Menjawab: ________%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 12. Campurkan 25 g larutan natrium hidroksida dengan fraksi massa 16% dan 30 ml larutan (ρ = 1,2 g/ml) dengan fraksi massa zat yang sama 20%. Hitung fraksi massa natrium hidroksida dalam larutan yang dihasilkan. Menjawab: ________%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 13. Hitung massa asam sulfat yang terkandung dalam 196 ml larutan asam 10% (ρ = 1,07 g/ml). Jawaban: ________g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.) 14. Ketika 200 g larutan amonia 25% dipanaskan, 20 g zat yang sama menguap. Hitung fraksi massa amonia dalam larutan setelah pemanasan. Menjawab: ________%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 15. Hitung massa air yang harus diuapkan dari 1 kg larutan tembaga(II) sulfat 3% untuk memperoleh larutan 5%. Jawaban: ________g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.) 16. Ke dalam 50 g larutan kalsium nitrat dengan fraksi massa 4%, ditambahkan 1 g garam yang sama dan 10 g air. Hitung fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan. Menjawab: ________%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 17. Hitung massa kalium sulfat yang harus dilarutkan dalam 200 g larutan dengan fraksi massa 10% untuk memperoleh larutan dengan fraksi massa 15%. Jawabannya adalah ________g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 18. 1 liter air ditambahkan ke dalam 500 ml asam 32% dengan massa jenis 1,2 g/ml. Tentukan fraksi massa asam dalam larutan yang dihasilkan. Menjawab: ________%. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.) 19. Ke dalam larutan kalsium klorida yang terdiri dari air seberat 126 g dan 14 g garam, ditambahkan 10 g garam yang sama dan 25 ml air. Hitung fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan. Menjawab: ________%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 20. Hitung fraksi massa hidrogen klorida dalam larutan yang diperoleh dengan melarutkan 224 l HCI (n.s.) dalam 1 l air. Menjawab: ________%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 21. Hitung massa besi(II) sulfat yang harus ditambahkan ke dalam 800 g larutan 5% garam ini untuk meningkatkan fraksi massa garam menjadi 12,5%. Jawaban: ________g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 22. Berapa volume asam sulfat 96% (ρ=1,86 g/ml) yang harus ditambahkan ke dalam 5 liter asam 30% (ρ=1,3 g/ml) untuk memperoleh larutan 40%? Jawaban: ________ml. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.) 23. 32 g tembaga(II) sulfat dilarutkan dalam 168 g air. Larutannya diuapkan, akibatnya konsentrasi garam meningkat sebesar 25%. Hitung massa air yang diuapkan. Jawaban: ________g. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.) 24. Campurkan 120 g larutan natrium hidroksida dengan fraksi massa 15% dan 8 g larutan bahan yang sama dengan fraksi massa 20%. Hitung fraksi massa alkali dalam larutan yang dihasilkan. Menjawab: ________%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 25. Ke dalam 1 liter asam sulfat baterai (ρ=1,3 g/ml, fraksi massa asam 0,3) ditambahkan 2 mol asam sulfat dan 100 ml air. Hitung fraksi massa asam dalam larutan yang dihasilkan. Menjawab: ________%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 26. 1 liter air ditambahkan ke dalam 500 ml asam 30% dengan massa jenis 1,15 g/ml. Tentukan fraksi massa asam dalam larutan yang dihasilkan. Menjawab: ________%. (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.) 27. Campurkan 250 g larutan natrium hidroksida 16% dan 300 ml larutan natrium hidroksida 20% (massa jenis 1,2 g/ml). 50 ml air ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Hitung fraksi massa natrium hidroksida dalam larutan. Menjawab: ________%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga seperseratus terdekat.) 28. Setelah menambahkan natrium karbonat ke dalam 200 ml larutan natrium karbonat 16% dengan massa jenis 1,17 g/ml, fraksi massa zat dalam larutan meningkat menjadi 20%. Hitung massa zat yang ditambahkan. Jawaban: ________g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 29. Hitung fraksi massa hidrogen klorida (%) dalam larutan yang diperoleh dengan melarutkan 112 l (n.s.) HCI dalam 1 l air. Menjawab: ________%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) 30. Hitung massa asam sulfat yang terkandung dalam 196 ml larutan asam sulfat 10% (ρ = 1,07 g/ml). Jawaban: ________g. (Tuliskan bilangan tersebut hingga seperseratus terdekat.)
Memuat...